高中化学二轮总复习课后习题 非选择题专项训练三 化学实验设计与评价.doc

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非选择题专项训练三化学实验设计与评价

1.下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题,仪器装置可任意选用,必要时可重复选择。

(1)若锥形瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,可验证H2的还原性并检验其氧化产物。

①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、;?

②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是。

(2)若锥形瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,B中盛装固体催化剂,可进行氨的催化氧化,其反应产物为NO和H2O。

①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C,请写出B中氨的催化氧化反应的化学方程式;?

②装置B中可能观察到的现象是。?

(3)若锥形瓶中盛装Na2SO3固体,分液漏斗中盛装硫酸溶液,B中盛装Na2O2固体,可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向,装置的连接顺序为A→D→B→E,根据实验现象回答问题。

①若将带余烬的木条靠近E的导管口,木条复燃,SO2只表现酸性氧化物的性质,则反应的化学方程式可能为;?

②若在E的导管口未收集到任何气体,SO2只表现还原性,则反应的化学方程式可能为;?

③装置B中观察到的现象是。?

2.小组同学用如图所示装置(夹持及加热装置略)探究硝酸与铁反应的产物。已知:FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)。

实验步骤如下:

Ⅰ.先通一段时间CO2,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入A中,关闭活塞,A中无明显现象。

Ⅱ.加热A,有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅,C中溶液变棕色,D中溶液颜色变浅。

Ⅲ.反应结束后A中有固体剩余,取A中溶液适量加入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,试管口放置湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝。

回答下列问题。

(1)仪器A的名称为。?

(2)步骤Ⅰ中浓硝酸缓慢滴入A中,没有明显现象的原因是。?

(3)小组同学根据步骤Ⅱ中现象有如下分析:

a.A中有红棕色气体产生,说明有NO2生成;

b.C中溶液变棕色,说明A中有NO生成。

①判断上述分析一定成立的是(填“a”或“b”);对于不一定成立的分析,请用一个化学方程式说明原因?;?

②小组同学经讨论后认为,根据实验现象也可以得到A中有NO生成的结论,写出相关证据。?

(4)步骤Ⅲ说明反应后溶液中存在(写离子符号),生成该离子的离子方程式为?。?

3.氯化铁在金属刻蚀、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料,用如图所示装置制备FeCl3·6H2O。

已知:FeCl3·6H2O易溶于水、甲醇、乙醇,不溶于甘油。

实验步骤:

Ⅰ.废铁屑的净化:取一只小烧杯,放入约5g废铁屑,向其中注入15mL1mol·L-1Na2CO3溶液,浸泡数分钟后,分离出铁屑,洗净、晾干。

Ⅱ.FeCl2溶液的制备:将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中,缓慢加入适当过量的稀盐酸,得到含FeCl2的混合液。

Ⅲ.FeCl3溶液的制备:由装置A制备氯气,向FeCl2的混合液中缓慢通入足量的氯气。

Ⅳ.FeCl3·6H2O产品的分离提纯:将三颈烧瓶中的FeCl3混合液转移出来,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶、干燥,得到FeCl3·6H2O产品。

Ⅴ.FeCl3·6H2O产品的纯度测定:用碘量法滴定并计算。

请回答下列问题。

(1)步骤Ⅰ,从Na2CO3溶液中分离出铁屑的方法是。?

(2)下列有关装置仪器的说法不正确的是(填字母)。?

A.装置A、B之间应加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶

B.装置B中,搅拌器的作用是使反应混合物充分接触

C.装置C中,NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯气,防止污染空气

D.仪器a和仪器b的功能相同,操作方法也相同

(3)下列说法正确的是(填字母)。?

A.步骤Ⅱ,稀盐酸适当过量的目的是提高铁屑的利用率并抑制水解

B.步骤Ⅲ,可用K4Fe(CN)6溶液检验“FeCl3的混合液”中是否存在Fe2+

C.步骤Ⅳ,蒸发浓缩要适度,浓缩度太小产率偏低,浓缩度太大纯度偏低

D.步骤Ⅳ,在冷却结晶后的固液混合物中加入甘油可提高产率

(4)已知碘量法滴定反应的化学方程式:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

①测定FeCl3·6H2O产品纯度的