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【教学过程】
《片段一铁的氢氧化物的制备》
【提出问题】铁的氢氧化物有几种？都易溶于水吗？分别是什么颜色？如何制取？
【设计实验验证】
实验原理实验操作实验现象发现的问题
3+－Fe(OH)制备的实
Fe+3OH出现
2
=Fe(OH)↓红褐色沉淀验现象与预设不符
3
Fe2＋+2OH－白色絮状沉淀
=Fe(OH)↓迅速变灰绿色
2
最后变为红褐色
【改进方案】成功制备氢氧化亚铁的关键是什么？
可以采取的措施：
1、避免与空气接触→液封、长滴管伸入液面下加试剂、使用滴管时不要挤出全部溶液，以
免带入空气；
2、排除溶液中的Fe3＋→加入Fe粉；
3、驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸。
【课下小思考】
实验分析
实验步骤实验现象目的
1
①将B管支管连接一导管
，观察水中的导管______________，若证明装置
放入水中淹没，热毛巾
停止受热后，__________。______________
捂住A管底部
②放入试剂，组装仪器，
止水夹保持_______状
态（开启或关闭）
③反应一段时间，______
（开启或关闭）止水夹
2+3+
《片段二、Fe和Fe的检验和相互转化》
【回顾知识】
Fe2+、Fe3+的鉴别方法
1、观察溶液的颜色（物理性质）
2、与氢氧化钠溶液反应，观察现象。（化学性质）
3、KSCN溶液是检验Fe3+的灵敏试剂。
【实验探究】
1、还有其他检验Fe2+3+
和Fe方法吗？
2、KSCN溶液能检验Fe2+吗？
3、若用KSCN溶液来检验Fe2+，还需要加入什么试剂？
2+3+
【方案设计】如何实现Fe和Fe的相互转化？
2＋3＋
Fe→Fe：先加KSCN溶液，再加入氧化剂（除高锰酸钾外）
3＋2＋
Fe→Fe：先加KSCN溶液，再加入还原剂
Cl、HNO、HO、KMnO等强氧化剂
23224
Fe2+Fe3+
金属单质（Zn到Cu）、维生素C等强还原剂
【设计实验验证】
2
实验操作实验现象离子方程式
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