高考化学一轮复习课后习题 第六章 课时规范练32.doc

第PAGE6页共NUMPAGES8页

课时规范练32

《课时规范练》P407

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.(广东卷,10)以熔融盐为电解液,以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解,实现Al的再生。该过程中()

A.阴极发生的反应为Mg-2e-Mg2+

B.阴极上Al被氧化

C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥

D.阳极和阴极的质量变化相等

答案C

解析阴极发生还原反应,Mg在阳极失电子生成Mg2+,A错误;Al在阳极上被氧化生成Al3+,B错误;阳极材料中Cu和Si不参与氧化反应,在电解槽底部可形成阳极泥,C正确;阳极消耗Al、Mg,且还会形成阳极泥,而阴极只有Al3+得电子生成铝单质,根据电子转移守恒及元素守恒可知,阳极与阴极的质量变化不相等,D错误。

2.(广东茂名模拟)关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()

A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B.用装置①进行电镀,镀件接在b极上

C.装置②的总反应:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+

D.装置②可将化学能转化为电能

答案C

解析根据电流的方向可知,a为电解池的阳极,则用来精炼铜时,a极为粗铜,电解质溶液为硫酸铜溶液,A正确;根据电流的方向可知,b为电解池的阴极,所以进行电镀时,镀件接在b极上,B正确;铁比铜活泼,为原电池的负极,发生的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,C错误;装置②为原电池,可将化学能转化为电能,D正确。

3.下列关于如图装置说法正确的是()

A.装置中电子移动的途径是:电源负极→Fe→M溶液→石墨→正极

B.若M为NaCl,通电一段时间后,溶液中可能有NaClO

C.若M为FeCl2,可以实现石墨上镀铁

D.若M溶液是海水,该装置利用“牺牲阳极法”保护铁

答案B

解析装置中电子移动的途径:电源负极→Fe电极,溶液中的阴离子在阳极(石墨)放电→电源的正极,A错误;若M为NaCl,通电时阳极产生Cl2,阴极产生H2和NaOH,NaOH与阳极产生的Cl2发生反应生成NaCl和NaClO,所以溶液中可能有NaClO,B正确;若M为FeCl2,在阳极(石墨)上溶液中的Cl-失去电子生成Cl2,所以不可能实现石墨上镀铁,C错误;若M溶液是海水,该装置是电解池,利用了“外加电流法”保护铁,D错误。

4.(江苏卷,12)通过下列方法可分别获得H2和O2:①通过电解获得NiOOH和H2(如图);②在90℃将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得O2。下列说法正确的是()

A.电解后KOH溶液的物质的量浓度减小

B.电解时阳极电极反应式:Ni(OH)2+OH--e-NiOOH+H2O

C.电解的总反应方程式:2H2O2H2↑+O2↑

D.电解过程中转移4mol电子,理论上可获得22.4LO2

答案B

解析阴极水电离的H+得电子生成氢气,阳极Ni(OH)2失电子生成NiOOH,电解过程总反应为2Ni(OH)22NiOOH+H2↑,电解后KOH溶液的物质的量浓度不变,A错误,C错误;电解过程中转移4mol电子时生成4molNiOOH,根据反应4NiOOH+2H2O4Ni(OH)2+O2↑可知,同时生成1mol氧气,在标准状况下的体积为22.4L,但题中未指明O2所处的环境,D错误。

5.(广东惠州模拟)原油中的硫化氢可采用电化学法处理,并制取氢气,其原理如图所示。

下列说法错误的是()

A.电解池中电极a为阳极

B.从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2和HCl

C.H+通过离子交换膜到电解池右极室

D.生成5.6LH2(标准状况),理论上在反应池中生成0.5molS沉淀

答案D

解析a极室应为Fe2+放电生成Fe3+,电极反应式为Fe2+-e-Fe3+;反应池中:2Fe3++H2SS↓+2Fe2++2H+,故电极a为阳极,A正确;进入电解池的溶液溶质为FeCl2和HCl,B正确;b极室生成H2,发生反应2H++2e-H2↑,a极室中H+进入b极室,C正确;由电子守恒得,1molH2对应1molS,所以生成5.6LH2(标准状况)时,理论上在反应池中生成0.25molS沉淀,D错误。

6.(广东广雅中学检测)以铅酸蓄电池为电源,通过电解法制备酒石酸(C4H6O6,简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极,a、b为离子交换膜)。下列叙述正确的是()

A.N极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-

B.b为阳离子交换膜

C.阴极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极区溶液pH增大

D.铅酸蓄电池中消耗2molH2SO4时,理论上生成2molRH2

答案C

解析电解目的为制备RH2,则装置右侧为产品室,若原料室中的R2-通过阴离子交换