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离子反应教案十五篇

离子反应教案[篇1]

（第一课时）

一、教学目标

1、知识与技能目标

（1）让学生了解电解质和电解质、强弱电解质的概念。

2（）理解电解质导电与金属导电的区别

2、情感态度与价值观目标

（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。

2（）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了常

重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。

二、教学重点、难点

电解质的概念、强弱电解质的概念

三、教学方法

讨论+探究

四、教学过程

（引入）物理学上，根据能否导电，物体分为导体和绝缘体，

化学上，根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解

质和电解质，学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质

及其变化具有十分重要的作用，我们首先要了解什么是电解质的问

题。讨（论）什么是电解质？什么是电解质？

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

（一）电解质知电解质

概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

分析：

1、强调关键字。

2、强调化合物，单质和混合物溶（液）既不是电解质也不是

电解质。

讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是电解质？

稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、

铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

小结：化合物：

1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。

2、电解质：（常见的电解质）大多数金属氧化物；大多

数有机物，如蔗糖、酒精等。

讨论1：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电

离而导电。

讨论2：BaS04.CaC03.AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？

注：判断物质是否属于电解质：

一看：是不是化合物；

二看：是不是导电；熔（化或水溶液中）

三看：是不是自身电离。

（问题）相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？

（引出强弱电解质）

（二）强、弱电解质

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质、弱电解质：

在水溶液里部分电离成离子的电解质、小［结］电解质的分类：

1、强电质（全部电离）

强酸：如HC1、H2s04、HN03

强碱:如NaOH、KOH、BaO（H）2

大多数盐：如NaCl、AgN03

2、弱电解质部（分电离）

弱酸：如H2S、H2c03、CH3C00H

弱碱：NH3•H20、Cu0（H）2

其它：H20：讨论3：BaS）4（、CaC03、AgCl等难溶于水的盐是否

属电解质？CH3C00H易溶，是否属强电解质？

解答：BaS04,CaC03,AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是

完全电离，所以它们为强电解质。CH3C00H不能完全电离，是弱电

解质。

思考：电解质在一定条件下导电能力是否同呢？

影响电解质溶液导电能力的主要因素：

单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所

带电荷数的多少。

练习：判断以下说法是否正确？

（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。

2（）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。

3（）导电性强的溶液里自由离子数E一定比导电性弱的溶液的

多。

讨论4：酸、碱、盐的水溶液导电的原因。