备战2025年高考精品化学课件：化学反应速率与化学平衡的图像.pptVIP

8.[2023湖北武汉调研]甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国

对石油进口的依赖度。(1)甲醇可通过煤的液化过程获得，该过程是(填“物理”或“化学”)

变化。化学[解析]由煤制取甲醇有新物质生成，为化学变化。123456789(2)甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图1所示。①反应Ⅲ的ΔH3＝kJ·mol－1。＋104123456789123456789C3H6反应Ⅰ和反应

Ⅱ都是吸热反应，升高温度平衡均正向移动，且升高温度对反应Ⅰ的影响更大123456789[解析]反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都为吸热反应，升高温度，平衡均正向移动，C2H4(只作产物)的物质的量分数增大，C4H8(只作反应物)的物质的量分数减小，则曲线b代表C4H8，曲线c代表C2H4，曲线a代表C3H6，C3H6是反应Ⅰ的反应物，同时是反应Ⅱ的生成物，所以C3H6的物质的量分数由反应Ⅰ和反应Ⅱ共同决定，700K后，曲线a下降的原因是升高温度对反应Ⅰ的影响更大。1234567895.76123456789①该反应的活化能Ea＝kJ·mol－1(计算结果保留1位小数)。177.3123456789123456789②下列措施能使速率常数k增大的是(填标号)。AD1234567899.乙烷裂解制乙烯具有成本低、收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法有

电催化裂解、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。(1)乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如图1所示：图1123456789①反应的ΔH0，p1p2(填“＞”“＜”或“＝”)。＞＜123456789123456789123456789123456789(2)已知乙烷直接裂解、CO2氧化裂解和O2氧化裂解反应如下：ΔH3－2ΔH2123456789123456789图2123456789氧气过量，乙烷发生

了深度氧化，生成CO等物质123456789123456789反应前后化学键的变化相同，反应热ΔH近似相等123456[解析]图中两条线几乎平行，说明两条线的斜率近似相等，即两反应的ΔH

基本相等。A.其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大B.其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的

量均不断增大C.催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250℃D.高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂D123[解析]A项，图示中NH3的转化率并不是平衡转化率，由“NH3与O2作用分别

生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应”，知升高温度，平衡逆向移动，NH3

的平衡转化率减小，错误；B项，由图像知，其他条件不变，在175~300℃范

围，随着温度的升高，NH3的转化率逐渐增大至几乎不变，N2的选择性逐渐减

小，则低温时，NH3的转化率为影响N2产量的主要因素，高温时，N2的选择性

为影响N2产量的主要因素，故出口处N2的量先增大后减小，错误；C项，温度

高于250℃时，N2的选择性减小较快，NH3更易转化成NO或N2O，仍会污染环

境，错误；D项，N2对环境无污染，由题图知，低温下，N2的选择性高，但低

温下反应速率慢，所以单位时间内NH3的转化率不高，故需要研发低温下NH3

转化率高且N2选择性高的催化剂，正确。1232.[浙江高考]在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯

的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的

关系如图所示(保持其他条件相同)。123A.当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B.当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C.当温度一定，随乙醇进料量