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（超详）初中化学知识点归纳汇总（初⼀⾄初三全套）

（超详）初中化学知识点归纳汇总

⼀、基本概念：

1、化学变化：⽣成了其它物质的变

2、物理变化：没有⽣成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发⽣化学变化就表现出来的性质

(如:颜⾊、状态、密度、⽓味、熔点、沸点、硬度、⽔溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由⼀种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称

8、原⼦：是在化学变化中的最⼩粒⼦，在化学变化中不可再分

9、分⼦：是保持物质化学性质的最⼩粒⼦，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有⼀种元素是氧元素

13、化学式：⽤元素符号来表⽰物质组成的式⼦

14、相对原⼦质量：以⼀种碳原⼦的质量的1/12作为标准,其它原⼦的质量跟它⽐较所得的值某原⼦的相对原⼦质量=

相对原⼦质量≈质⼦数+中⼦数(因为原⼦的质量主要集中在原⼦核)

15、相对分⼦质量：化学式中各原⼦的相对原⼦质量的总和

16、离⼦：带有电荷的原⼦或原⼦团

17、原⼦的结构：

原⼦、离⼦的关系：

注：在离⼦⾥，核电荷数=质⼦数≠核外电⼦数

18、四种化学反应基本类型：（见⽂末具体总结）

①化合反应：由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应

如：A+B=AB

②分解反应：由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB=A+B

③置换反应：由⼀种单质和⼀种化合物起反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发⽣的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进⾏得很慢的,甚⾄不容易察觉的氧化反应

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⾃燃：由缓慢氧化⽽引起的⾃发燃烧

20、催化剂：在化学变化⾥能改变其它物质的化学反应速率,⽽本⾝的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：

2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成物质的质量总和。

（反应的前后，原⼦的数⽬、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：⼀种或⼏种物质分散到另⼀种物质⾥，形成均⼀的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或⽓体；固、⽓溶于液体时，固、⽓是溶质，液体是溶剂；两种液体互相

溶解时，量多的⼀种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有⽔存在时，不论⽔的量有多少，我们习惯上都把⽔当成溶剂，其它为

溶质。）

23、固体溶解度：在⼀定温度下，某固态物质在100克溶剂⾥达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂⾥的

溶解度

24、酸：电离时⽣成的阳离⼦全部都是氢离⼦的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

碱：电离时⽣成的阴离⼦全部都是氢氧根离⼦的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

盐：电离时⽣成⾦属离⼦和酸根离⼦的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物（属于⾮⾦属氧化物）：凡能跟碱起反应，⽣成盐和⽔的氧化物

碱性氧化物（属于⾦属氧化物）：凡能跟酸起反应，⽣成盐和⽔的氧化物

26、结晶⽔合物：含有结晶⽔的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：某物质能吸收空⽓⾥的⽔分⽽变潮的现象

风化：结晶⽔合物在常温下放在⼲燥的空⽓⾥，

能逐渐失去结晶⽔⽽成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧⽓发⽣的⼀种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧⽓(或空⽓)；③可燃物的温度要达到着⽕点。

⼆、基本知识、理论：

1、空⽓的成分：氮⽓占78%,氧⽓占21%,稀有⽓体占0.94%,

⼆氧化碳占0.03%,其它⽓体与杂质占0.0