高考第二轮复习——原子结构与元素性质及元素周期律(学案含答案)_.pdfVIP

年级高三学科化学版本苏教版

内容标题高三第二轮复习：原子结构与元素性质及元素周期律

【本讲教育信息】

一.教学内容：

原子结构与元素性质及元素周期律

二.教学目标：

1、了解元素原子核外电子排布，主要化合价与元素金属性非金属性的周期性变化。

2、掌握同周期同主族元素性质的递变规律，深刻地理解位构性之间的关系。

3、理解电离能的概念及其变化规律，通过对电离能的认识理解原子结构与元素性质的关

系。

4、理解电负性的概念及其变化规律，通过对电负性的认识理解原子结构与元素性质的关

系。

三.教学重点、难点：

同周期、同主族元素的性质及递变规律

四.教学过程：

（一）原子结构：

几个关系式之间的关系：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数

离子电荷数＝质子数—核外电子数

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

质子数（Z）＝离子的核外电子数＋离子的电荷数（阳离子为正，阴离子为负）

几个概念：核素、同位素及原子量

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。

12

相对原子质量＝元素的一个原子的质量/1个C原子的质量×1/12

几种特殊粒子的结构特点：

⑴离子的电子层排布：主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同；阴离子

2－－

跟同一周期稀有气体的电子排布相同，如O、F与Ne相同

⑵等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）

3－－＋2－－＋－

①10电子粒子：CH、N、NH、NH、NH、O、OH、HO、HO、F、HF、

423423

＋2＋3＋

Ne、Na、Mg、Al等

3－2－－－＋2＋

②18电子粒子：SiH、P、PH、S、HS、HS、Cl、HCl、Ar、K、Ca等（F、

4322

HO、CH、CHOH）

22263

＋＋＋－

③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na、NH、HO等；阴离子有：F、

43

－－－－

OH、NH、HS、Cl等。

2

（二）核外电子的运动特征：

能层与能级

按核外电子能量的的差异将其分成不同的能层（用符号n表示）；各能层最多容纳的电

2

子数为2n，对于同一能层里能量不同的电子，还可将其分成不同的能级（l）；不同的能层

所分的能级数目不同，能级类型的种类数与能层数相对应；各能层的能级数等于能层的序数。

各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：

能层（n）一二三四五六七

符号KLMN