高考化学重难点复习教案化学物质及.pdfVIP

高考化学重难点复习教案化学物质及...

化学物质及其变化氧化还原反应之物质氧化性还原性强弱的判

断氧化还原反应规律及应用

ZHISHISHULI

知识梳理

1．氧化性、还原性的判断：

(1)氧化性是指物质__得电子___的性质(或能力)；还原性是指物质

__失电子___的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的__难易___程度，

与得、失电子数目的__多少___无关。例如：Na－e－===Na＋，Al

－3e－===Al3＋

，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所

以Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：最高价态——只有__氧化性___，如Fe3＋

、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有__还原性___，如金

属单质、Cl－、S2－

等；中间价态——既有__氧化性___又有__还原性___，如Fe2＋

、S、Cl2等。2．氧化性、还原性强弱的比较方法

(1)依据反应原理——氧化还原方程式判断

氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物

氧化性：氧化剂__氧化产物___

还原性：还原剂__还原产物___

(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断

反应条件要求越低，反应越__剧烈___，对应物质的氧化性或还原

性__越强___。如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度

大小等。例如：

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋2H

2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O→氧化性：浓硝酸浓

硫酸(3)依据产物中元素价态的高低来判断

①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态

高的其氧化性强。例如：

2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3Fe＋S=====△FeS

②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态

低的其还原性强。例如：

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe(4)某些氧化剂的氧化性或还原

剂的还原性与下列因素有关

①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

②浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

③酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。

特别提醒：(1)物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得

失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。

(2)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定

是还原剂，应视具体反应而定。

(3)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋Fe

2＋Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－s=bdsfid=135

p=/s

3．氧化还原反应规律及其应用

(1)得失电子守恒：

氧化剂得电子物质的量＝还原剂失电子物质的量。

守恒规律常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问

题。

如某氧化还原反应中反应物和生成物共有6种：NO、FeSO4、

Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。已知HNO3为反应物，

则该氧化还原反应中还原剂是__FeSO4___，还原产物是__NO___。当

有1molHNO3被还原，转移__3___mol电子，消耗还原剂

__3___mol。

(2)价态规律：

元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；

元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。如Fe3＋、Cu2＋只有

氧化性，S2－、I－只有还原性，Cl2、Fe2＋

既