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高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附详细答案
一、高中化学物质的量
()
1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应不加热，来制取氯气。
反应：2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO
4222
(1)“”________
双线桥法标出电子转移情况。
(2)2.24L
若生成标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：
①理论上需要多少克KMnO参加反应？________。
4
②被氧化的HCl的物质的量为多少？________。
【答案】6.32g0.2mol
【解析】
【分析】
(1)
根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；
(2)ClKMnOHClCl
先计算的物质的量，然后根据方程式中、与之间的反应转化关系计
242
算。
【详解】
(1)MnKMnO+7MnCl+2
在该反应中，元素化合价由反应前中的价变为反应后中的价，化
42
5ClHCl-1Cl0
合价降低，得到个电子，元素化合价由反应前中的价变为反应后中的价，
2
210KMnOMnCl
化合价升高，失去个电子，电子得失最小公倍数是，所以、前的系数是
42
2HCl10Cl5KCl26
，前的系数是，前的系数是，根据原子守恒，的系数是，这样反应中有
2
个Cl原子未参加氧化还原反应，所有Cl原子都是由HCl提供，因此HCl前的系数为
10+6=16HHO8“”
，结合原子反应前后相等，可知的系数是，用双线桥表示电子转移为：
2
；
V2.24L
(2)
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