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高考化学物质的量综合练习题及详细答案

一、高中化学物质的量

1.物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：

(1)某硫酸钠溶液中含有3.01X0个Na+,则溶液中SO2-的物质的量是mol。

24

(2)在标准状况下，4.48LHCl气体溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为(3)在标准状况

下，1.7g氨气所占的体积约为L,与molHs含有相同的氢原

2

子数。

(4)7.8gNaX中含Na0.2mol,则X的摩尔质量是。

2+

(5)实验室需要0.3mol?L-1硫酸溶液480mL。

①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要②需量取质量分数

为98%、密度为1.84g?cm的浓硫酸的体积为mL。

-3

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：。

0.250.4mo?L2.240.1532g?mol500mL8.2

【答案】-1-1容量瓶将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注

入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌

【解析】

【分析】

(1)硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNaSO电离产生2molNa+和1molSO2-;

244

Vn

(2)依据n1计算氯化氢的物质的量，依据C—计算溶液中氯化氢的物质的量浓

VV

m

度；

Vm

(3)n7

依据二丁=；结合氨气与硫化氢分子构成计算解答；

VM

m

(4)由钠离子物质的量计算NX的物质的量，根据M=m计算NaX的摩尔质量，进而计n

2

算X的相对原子质量；

(5)①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；

…1000w

②依据c计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算

M

需要浓硫酸的体积；

③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。【详解】

30110

23c

+

(1)某硫酸钠溶椒中含有3.01X1个Na,n(Na)=30—1°-=0.5mol,n(SO

23+42-