高考化学总复习专题训练-盐类水解和难溶电解质的溶解平衡练习及答案.pdfVIP

专题10盐类水解和难溶电解质的溶解平衡

【考情探究】

课内容盐类水解原理及其应用难溶电解质的溶解平衡

标了解盐类水解的原理、影响盐类水

1.了解难溶电解质的溶解平衡

解解读解程度的主要因素、盐类水解的应

2.理解溶度积的含义,能进行相关的计算

读用

盐类水解和难溶电解质的溶解平衡是高考重点,考查侧重于盐类水解平衡和

难溶电解质的溶解平衡等内容,如根据盐对水的电离程度的影响进行定性判

考情分析

断或定量计算,以及溶液中的粒子浓度大小的比较、pH大小的比较,水解平衡

常数、溶度积常数等的综合运用,试题难度较大

盐类水解平衡和难溶电解质的溶解平衡都属于化学平衡。考生对本专题内容

要建立动态平衡的思维模型,用平衡的观点来看问题,抓住题目的考查意图,

备考指导重点分析影响平衡的主要因素。此类知识要善于归纳和总结,专项突破,构建

常见的化学反应理论模型,通过选择不同模型综合解释复杂的化学问题或生

活现象

【真题探秘】

基础篇固本夯基

-1-

【基础集训】

考点一盐类水解原理

1.(2020届湖南长沙一中月考一,12)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO]能用作净水剂(絮凝剂),可由绿

4n

矾(FeSO·7HO)和KClO在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()

423

6

A.KClO作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO]消耗molKClO

34n3

ᵅ

B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

3+2+

D.在相同条件下,Fe比[Fe(OH)]的水解能力更强

答案A

-1

2.(2020届湖南师大附中摸底,13)常温下,向1L0.1mol·LNHCl溶液中不断加入固体NaOH

4

+

后,NH与NH·HO的变化趋势如图所示(不考虑溶液的体积变化和氨的挥发)。下列说法不正

432

确的是()

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

-+

B.在M点时,n(OH)-n(H)=(a-0.05)mol

+

C.随着NaOH的加入,溶液中ᵅ(H)不断增大