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高考化学复习重点知识专题讲解与练习
专题八钠及其重要化合物
连线高考
碱金属的性质，特别是钠及其化合物（NaO、NaO、NaOHNaCO
22223
NaHCO）的性质是高考考查的核心内容。通常是以钠及其化合物及其它元
3
素和化合物为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，是
物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
重点、难点探源
一、钠
1、物理性质银白色固体，导电性能良好，密度比水小、比煤油大，
熔点低，常用小刀切割。
2、化学性质
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（1）与非金属反应
4Na＋O===2NaO，（现象：光亮的表面变暗）
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2Na＋O点燃NaO；（现象：黄色火焰，生成淡黄色固体）
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2Na＋S===NaS，（现象：反应剧烈，甚至爆炸）
2
（2）钠与含有酚酞的水反应现象解释2Na＋2HO===2NaOH＋
2
H↑
2
（3）与盐的熔融态反应TiCl＋4Na熔融4NaCl＋Ti
4
（4）与盐溶液的反应一般不置换出金属。首先是Na与水发生反应，
生成的碱再和盐发生复分解反应。如：Na投入到FeCl溶液中：现象浮在水
3
2/25
面上，熔成闪光的小球，产生红褐色沉淀。反应的方程式：2Na＋
2HO===2NaOH＋H↑；FeCl+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl
2233
3、钠的存在和用途
钠在自然界不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCl的形
式存在。
钠可用来制取NaO等化合物；钠、钾合金室温下呈液态，是原子反应
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堆的导热剂，钠是一种很强的还原剂；也可用在电光源上，如钠灯，发出黄
光，射程远，透雾能力强，亮度高。
4、钠的制法
工业上利用电解法，以NaCl为原料来制取；因为NaCl在自然界存在广
泛，易得。反应原理：
2NaCl电解熔融态2Na＋Cl↑
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二、NaO和NaO的比较
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名称氧化钠过氧化钠
化学式NaONaO
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氧元素的化合价-2-1
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电子式
化学键类型
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