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（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第2讲化学平衡状态及其移动

学案

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衡第2讲化学平衡状态及其移动学案

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学案

第2讲化学平衡状态及其移动

【2019·备考】

必威体育精装版考纲：1.了解化学反应的可逆性。2。了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。3。

理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其

一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用.

考点一可逆反应与化学平衡状态

（频数：★★☆难度：★★☆)

1．可逆反应

（1）定义

在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

（2）特点

①二同：a。相同条件下;b。正、逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于（填“大于”或“小于)100％。

(3)表示

在化学方程式中用“”表示。

2．化学平衡状态

（1）概念

一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的

浓度和生成物的浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)建立过程

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在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：

以上过程可用下图表示：

（3)平衡特点

1．教材基础判断

（1）2HO2H↑＋O↑为可逆反应（)

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(2）可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变

化()

(3）化学反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速

率相等,若用不同物质表示时，反应速率不一定相等（）

（4）一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度（)

答案（1）×（2）√（3）√(4)√

2．（RJ选修4·P5改编)一定温度下，对可逆反应A（g）＋2B（g）3C（g)的下列叙述中,

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