高考化学复习--氧化还原反应配平 .pdfVIP

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专题二氧化还原反应配平

氧化还原反应配平

由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升

高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原

则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）

化合价降低的总价数。

氧化还原反应的实质：得失电子守恒

方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）

配平方法：化合价升降法（电子得失法）

配平步骤：

1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；

2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；

4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

1.基础运用

配平（1）C+HNO（浓）—NO+CO+HO

3222

（2）FeO+CO—Fe+CO

342

（3）Al+FeO—AlO+Fe

3423

2.逆向配平法

类型一某物质在反应只是部分被氧化或还原

例：Cu+HNO（浓）-Cu(NO)+NO+HO

33222

分析：由于HNO在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的的方法从左向右配的

3

话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。

练习

（1）Cu+HNO（稀）—Cu(NO)+NO+HO

3322

（2）Cu+HSO（浓）—CuSO+SO+HO

24422

（3）MnO+HCl(浓)—MnCl+Cl↑+HO

2222

总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。

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类型二歧化反应某物质中的某一元素部分被氧化部分被还原

例：Cl+KOH（浓）—KCl+KClO+HO

232

练习（1）Br+NaOH—NaBr+NaBrO+HO

232

（2）NaO+CO—NaCO+O

222232

（3）Ca(OH)+S—CaS+CaSO+