高考化学二轮复习 专题13 化学反应中的热效应(含解析) .pdfVIP

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专题13化学反应中的热效应

考点一化学反应中的热量热化学方程式

[考试标准]

知识条目必考要求加试要求

1.化学反应中能量转化的主要形式ab

2.吸热反应和放热反应aa

3.从化学反应中的反应物的总能量与生

bb

成物的总能量变化理解反应中的热效应

4.化学键的断裂和形成与反应中能量变

bc

化的关系

5.利用热化学方程式进行简单计算bc

6.合理利用化石燃料，提高燃料燃烧效率

aa

的方法

7.太阳能开发利用的途径和方式aa

8.生物质能的利用途径aa

9.氢能的优点、开发与利用aa

10.了解化石燃料的不可再生性及给环境

aa

带来的问题

(一)化学反应中的热量

从两个角度理解放热反应和吸热反应

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

1

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(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析

(3)记忆常见的放热反应和吸热反应

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反

应；⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)8H·O与NHCl

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反应；④碳和水蒸气、C和CO的反应等。

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(二)热化学方程式的书写

1．注明反应条件

反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不

注明。

2．注明物质状态

常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。

3．注意符号单位

－1

ΔH应包括“＋”或“－”(“＋”可省略)、数字和单位(kJ·mol)。

4．注意守恒关系

(1)原子守恒和得失电子守恒；

(2)能量守恒。

5．区别于普通方程式

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一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

6．注意热化学方程式的化学计量数

热化学方程式中各物