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2019年高考化学一轮综合复习第11章物质结构与性质课时3晶体结构与性质练习
2019年高考化学一轮综合复习第11章物质结构与性质课时3
晶体结构与性质练习
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体结构与性质练习的全部内容。
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2019年高考化学一轮综合复习第11章物质结构与性质课时3晶体结构与性质练习
课时3晶体结构与性质
课时跟踪训练
一、选择题
1．(2016·大连调研）关于晶体的叙述中,正确的是()
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
解析B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无
关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项,也可能
是分子晶体,如HCl。
答案A
2．下列对晶体类型判断正确的是（）
选项NaBOCaFHBONH
2272333
A原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体
B离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体
C离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体
D分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体
答案C
3．(2013·重庆理综,3)下列排序正确的是（)
A．酸性：HCO＜CHOH＜CHCOOH
23653
B．碱性：Ba（OH）＜Ca(OH)＜KOH
22
C．熔点：MgBr＜SiCl＜BN
24
D．沸点：PH＜NH＜HO
332
解析A项，酸性应为CHCOOH＞HCO＞CHOH,错误。B项，碱性应为Ba(OH）
32365
＞KOH＞Ca（OH)，错误。C项，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，即
22
BN＞MgBr＞SiCl，错误。D项,由于NH、HO分子间形成氢键，所以沸点：HO
24322
＞NH＞PH，
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