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高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡

7-2

预计2021年的高考有下列趋势；一是保持对传统知识点的考

查，如化学平衡状态的判断，有关平衡的计算等，要求考生对基本

概念和基本理论有较系统的掌握；二是会适当增加新增知识点的考

查，如平衡常数和化学反应限度的关系等，三是依然会注重对考生

解题方法和技巧的考查；四是更会注重平衡移动理论在社会生产、

日常生活和科学研究等实际工作中的应用。

1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计

算。

(对应学生用书P122)一、化学平衡状态1.可逆反应在同一条

件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反

应叫做可逆反应。(1)在可逆反应中，把由反应物到生成物的反应叫

正反应；把由生成物到反应物的反应叫逆反应，可逆反应用“瘛

代替“===”。

(2)必须强调两“同”,同一条件、同时。(3)可逆反应不能进行到

底，只能进行到一定程度后达到所谓的平衡状态，平衡时各物质的

物质的量都大于零。

电解问题探究1:反应2H2O2H2↑+O2↑是否为可逆反

点燃应？提示：不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。

2.化学平衡状态(1)化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，

正反应

和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的

状态。

(1)前提是一“定条件”、可逆反应“”。(2)实质是“v(正)=v(逆)≠0”。

(3)标志是反应混合物中各组分的浓度保持不变“”。

(2)化学平衡状态的特征化学平衡状态具有逆“”、等“”、动“”、

定“”、变“”等特征。逆“”化学平衡研究的对象是可逆反应。等“”

平衡时v(正)=v(逆)0。动“”平衡时，反应仍在不断地进行，是动态

平衡。定“”平衡时，反应混合物各组分的浓度保持一定，

百分含量

保持一定。但不一定相等。

变“”外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新

的化学平衡。

(3)化学反应限度的判断类型举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+

qD(g)①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定混合物体

②各物质的质量或各物质的质量

系中各成分数一定分的含量③各气体的体积或体积分数一定

平衡判断平衡

平衡平衡

④总压强、总体积、总物质的量不一定平一定衡

举例反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)①在单位时间内消耗了mmolA同

时生成mmolA,即v(正)=v(逆)

平衡判断平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡

②在单位时间内消耗了nmolB同正、逆反时生成pmolC,均

指v(正)应速率的③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=关系

m∶n∶p∶q,v(正)不一定等于v(逆)

④在单位时间内生成了nmolB,同时消耗qmolD,因均指v(逆)

举例反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)①m+n≠p+q时，总压力一定(其他

平衡判断平衡

压强

条件一定)

②m+n=p+q时，总压力一定(其他不一定平条件一定)衡平

衡不一定平衡

混合气体的①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平均相对

分子质量(Mr)②Mr一定，但m+n=p+q时

举例反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)任何化学反应都伴随着能量变化，

在