高考化学一轮复习第4单元第4课时硫及其化合物讲义(人教版) .pdfVIP

⾼考化学⼀轮复习第4单元第4课时硫及其化合物讲义（⼈教

版）

第四单元⾮⾦属及其化合物

第四课时硫及其化合物

复习⽬标：

1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应⽤。2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3．了解硫、氧及其重要

化合物的制备⽅法。考点⼀硫及其氧化物⾃主梳理1．硫的原⼦结构

硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，原⼦结构⽰意图为

，最外层有6个电⼦，在化

学反应中易获得2个电⼦⽽呈现出－2价。⾃然界中硫元素的存在形式：qrCyje7Dh9iILHa6YZjKhYOW

93xG2lsnt8XehoeotpNsmFBaUAOOzTdrDFpfGqAVHVfDJVOAKUhRblztsnMsxDNzUvABZYH2PSLr。

2．硫的性质

(1)硫的物理性质：

俗称颜⾊状态

溶解性

⽔

酒精CS2硫黄

黄⾊晶体

不溶

微溶

易溶

(2)硫的化学性质（从化合价的⾓度认识硫单质的化学性质）①S的氧化性

S与Fe、Cu、Hg反应的化学⽅程式依次为S＋Fe=====△FeS，S＋2Cu=====△

Cu2S，S＋Hg===HgS(此反应

适⽤于除去室内洒落的Hg)。IONGQsfZbeIB9GatUfVsYG6NwhRbWbvICAq9jjKYhBosBWB9Jn9cAJk2I

ZayB420IZZzg19AuXbnhDczGIrz2j8Sfnrk8cndynKB。②S的还原性

a．S与O2反应的化学⽅程式为S＋O2

SO2，空⽓中燃烧⽕焰为淡蓝⾊。在氧⽓中燃烧发出明亮

的蓝紫⾊⽕焰。cRwQJdUVVsxRqlVzZvDECt9m72Z3RRQIRmRJC2H7kBzwo7jyb4cTqvwJI9IHdQ44CO

04ucWWOwk0TDX0IrSMFWhlP80skZTtxvTA。b．与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)=====△

3SO2↑＋2H2O。

③S与NaOH溶液反应的化学⽅程式为3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，此反应可⽤于除去试

管内黏附的S。foCMPV3Ahu9aIEOwjBGGBtNlZb8Xc4XquEPR9PP768CWKAGVfDIaFOYMBgNDM5oc

wJF4OWmtLyzsQRBpvdHylNKGF3gS2cl0Kqp0。3．硫的应⽤

(1)制农药：如⽯硫合剂(⽯灰、硫黄)⽤于杀死果树的害⾍。(2)制⿊⽕药：⼀硫“⼆硝三⽊炭”反应原理为：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋

3CO2↑。

(3)消除汞蒸⽓：实验室⾥不慎洒落⼀些汞，可撒上硫粉处理。4．SO2的性质及其应⽤

SO2是⽆⾊有刺激性⽓味的有毒⽓体，密度⽐空⽓的⼤，易溶于⽔。(1)具有酸性氧化物的通性(写出化学⽅程式)与H2O反应：SO2＋H

2O

H2SO3；

与少量NaOH：SO2＋NaOH===NaHSO3；与⾜量NaOH：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。(2)具有漂⽩性

使品红溶液褪⾊(原理：SO2＋有⾊物质→⽆⾊物质

――→加热

或见光

有⾊物质＋SO2)。S7lQFBLm5Ziokug629zqYv6ORLolWRsywTLwF51bquNzPxWWzquk79Wm1wYTcqqdwJRr

JKrW7oZuHxZkPsMvn7rnXou977Y03A25。(3)具有还原性：与Cl2＋H2O、H2O2、O2反应的化学⽅程式分别为SO2＋Cl2＋2H

2O===2HCl＋H2SO4，SO2＋H2O2===H2SO4，2SO2＋O2

2SO3。C9rbPCCEUWG

5QD6BRvwTz2gSmw2Umc2MyLOfHQQ7K0EHgrBXJ1H4k9UzTzPiAIhHUUx5ORT0Ep8yoyBUV4bkvXrpQfl81yw2IWNm。(4)具有氧化

性

与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。5．三氧化硫(SO3)

(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性(书写化学⽅程

式)。

①与⽔反应：SO3＋H2O===H2SO4(放出⼤量的热)②与氧化钙反应：SO3＋CaO===CaSO