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高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第21讲化学能与热能教案新人教版

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高考化学一轮复习第6章化学反应与

能量第21讲化学能与热能教案新人

教版

班级：科目：

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高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第21讲化学能与热能教案新人教版

第21讲化学能与热能

［考纲要求］1。了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2。了解化

学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的

含义,能正确书写热化学方程式。4.了解焓变与反应热的含义。5。理解盖斯定律,并能运用

盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算.6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了

解化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一焓变、热化学方程式

1．化学反应中的能量变化

（1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

（2)化学反应中的两大守恒:质量守恒和能量守恒。

（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变

化。

2．焓变、反应热

H

（1)焓（)

用于描述物质所具有能量的物理量.

H

（2)焓变（Δ）

HHH－1

Δ＝（生成物)－（反应物)。单位kJ·mol。

（3）反应热

指当化学反应在一定压强下进行时,反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单

－1

位kJ·mol。

（4)焓变与反应热的关系

对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如

HQ

下关系:Δ＝。

p

3．吸热反应与放热反应

（1)从能量高低角度理解

(2）从化学键角度理解

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记忆常见的放热反应和吸热反应

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换

反应;⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离;③Ba（OH）·8HO与

22

NHCl反应；④碳和水蒸气、C和CO的反应等。

42

4．热化学方程式

（1)概念:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

（2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化.

H－1

如2H（g）＋O（g)===2HO（l）Δ＝－571。6kJ·mol

222

表示在25℃、101kPa条件下，2_mol_H（g)和1_mol_O（g)完全反应生成2_mol_HO

222

（l），放出571.6_kJ的热量。

（3)热化学方程式的书写

①注明反应的温度和压强(25℃、101kP