高考化学一轮复习检测-第三单元离子反应(含答案) .pdfVIP

1．列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()

A．室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH＋4＋2H2O===NH3

•H2O＋H3O＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋

3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCO－3―→＋2H2O＋2CO2↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋

＋10CO2↑＋8H2O

答案B

解析NH＋4的水解反应为可逆反应，A项错误；Al与OH－、H2O反应生成

AlO－2和H2，而Mg不溶于NaOH溶液，B项正确；酚羟基的酸性弱于H2CO3，

酚羟基不与HCO－3反应，C项错误；草酸为弱酸，在离子方程式中，应写其

化学式H2C2O4，D项错误。

2．下列离子方程式错误的是()

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH

－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O

B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓＋

2NO↑＋H2O

C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO2－4刚好沉淀完全：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3•H2O＋H2O

答案C

解析因为Mg(OH)2比碳酸镁更难溶，所以NaOH过量时生成Mg(OH)2沉淀，

A项正确；硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，同时本身被还原成

NO气体，B项正确；银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]OH，加入过量稀硝酸，发

生反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋4＋H2O，

C项错误；若使SO2－4恰好沉淀，则NH4HSO4与Ba(OH)2等物质的量反应，

D项正确。

3．下列依据相关实验得出的结论正确的是()

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶

液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液变血红色，该溶

液中一定含Fe2＋

答案D

解析向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则

该溶液可能是碳酸盐溶液，也可能是碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液、亚硫酸氢盐

溶液，A项错误；用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液

中一定含有钠元素，但该溶液不一定是钠盐溶液，B项错误；将某气体通入溴水

中，溴水颜色褪去，则通入的气体可以是还原性气体或能发生加成反应的有机气

体，如二氧化硫、硫化氢、乙烯等，C项错误；向某溶液中滴加KSCN溶液，

溶液不变色，说明原溶液中不含Fe3＋，滴加氯水后溶液变血红色，则Cl2将

Fe2＋氧化为Fe3＋，故原溶液中一定含Fe2＋，D项正确。

4．在符合下列条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()

A．既能溶解铝片，又能溶解H2SiO3的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、NO

－3

B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol•L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl

－、NO－3

C．将铝片放入，能产生H2的无色溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3

D．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Al3＋、NO－3、SCN