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专题十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性
基础篇
【基础集训】
考点一弱电解质的电离平衡
-1
1.(2020聊城一中高三4月模拟,6)下列方法中,可以使·L氨水中NH·HO的电离程度减小
32
的是()
-1
A.加入少量·L盐酸
B.加水稀释
-1
C.加入少量·LNaOH溶液
D.加入少量NaCl固体
答案C
2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的盐酸和氨水分别
V
加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积(HO)变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
2
()
A.曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化
、b、c三点溶液的pH:abc
+
c-cc
C.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:(Cl)=(NH)+(NH·HO)
432
+
ᵅ(NH)
D.氨水稀释过程中,4不断减小
ᵅ(NH·Hᵅ)
32
答案B
3.25℃时,将浓度均为、体积分别为V和V的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持
ab
VVVV
+=100mL,、与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()
abab
A.由图可知BOH一定是强碱
K-6
B.(HA)=1×10mol/L
a
c+c-c-c+
点时,(B)=(A)=(OH)=(H)
→b过程中水的电离程度始终增大
答案D
考点二溶液的酸碱性酸碱中和滴定
c+-6-1
4.某温度下,向(H)=1×10mol·L的蒸馏水中加入NaHSO晶体,保持温度不变,测得溶液
4
c+-3-1
中(H)=1×10mol·L。下列对该溶液的叙述不正确的是()
A.该温度高于25℃
+-11-1
B.由水电离出来的H的浓度为1×10mol·L
C.加入NaHSO晶体抑制水的电离
4
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