高考化学一轮复习(第三辑)考点47元素周期律和元素周期表(含解析).d.pdfVIP

47元素周期律和元素周期表

◎

W聚焦与凝萃

1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用;

2.以笫三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；

3.以IA和V1IA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

*解打通

常规考点

一、元素周期表

（1）周期（7个横行，7个周期）

短周期长周期

序号1234567

元素种数28818183232

0族元素原子序数21018365486118

（2）族（18个纵行，16个族）

列序13141517

1216

主族

族序IAIIAUIAIVAVAVIAV1IA

列序34一671112

5

副族

族序TUBIVBVBVIBvnBIBIIB

第VB族第8、9、10共3个纵行

0族第18纵行

说明：

（1）过渡元素：元素周期表屮部从IIIB族到IIB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属

兀素。

（2）钏系：元素周期表第六周期中，57号元素澜到71号元素错共15种元素。

（3）钢系：元素周期表第七周期屮，89号元素钢到103号元素镌共15种元素。

（4）超铀元素：在钢系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素。

二、元素周期律

同周期主族元素自左而右：原子半径逐渐

①原子半径＜减小

、同主族元素自上而下：原子半径逐渐增大

②主要化合价：豊驚最高止价=主族序数（0、F除外）

自左而右

+1—+7

同周期口左而右逐渐减弱

③元素的金屈性

同主族自上而下逐渐增强

I非金属最低负价=一（8—族序数）

-一十［同周期自左而右逐渐增强

④元素的非金属性円、_,,

丨同主族自上而下逐渐减弱

隐性考点

1.原子结构与周期表关系的4个关系式：

（1）质子数=原子序数；

（2）电子层数=周期序数；

（3）最外层电子数=主族序数；

（4）最低负价=主族序数一8。

2.周期表中原子序数之间的关系

（1）同主族、邻周期元素的原子序数差：

①元素周期表中左侧元素（IA、IIA族）：

同主族相邻两元素中，Z（下）=Z（上）+上一周期元素所在周期的元素种类数目;

②元素周期表中右侧元素（IIIA〜V11A族）:

同主族相邻两元素中，Z（下）=Z（上）+下一周期元素所在周期的元素种类数目。

（