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回夺市安然阳光实验学校非金属专题一1．非金属
总论(2)聚集状态及晶体类型
常温下有气态(H、O、F、Cl、He、Ne、Ar等)；液态(Br)；固态(硫、
1．非金属元素在周期表中的位置22222
磷、硅、碳等)。常温下是气态，液态的非金属单质和部分固体单质，固态时
在目前己知的112种元素中，非金属元素共有22种。除氢外，非金属元
为分子晶体；少量固体象硅、石等为原子晶体，石墨为混合晶体。
素都位于周期表的右上方。H元素在左上方。F为非金属性最强的元素。
非金属单质的活动性有别于元素的非金属性。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价
(1)与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子的最外层电子数较多(一
元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素
般为4～8个，H为1个，He为2个，B为3个)，次外层都是饱和结构(2、8
有：
或18电子结构)。
①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强。
(2)与同周期的金属元素原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子
②核电荷数：同周期时，核电荷数越大，吸引电子能力越强；同主族时，
半径较小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
核电荷数越大，吸引电子能力越弱。
(3)最高正价等于族序数，对应最低负价等于族序数减8；S、N、Cl等还
③最外层电子数：原子半径相近时，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
呈现变价。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合(如
3．非金属单质NN等)，当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单
(1)组成与同素异形体质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。如：按元素的非金
非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的属性：OCl；NBr，而单质的活泼性：OCl；NBr。
2222
H、N、O、X等；多原子分子的P、S、O、C等。同一元素形成的不同单质
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常见的有O、O；红磷、白磷；石、
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