高考化学一轮复习 课后限时集训26 弱电解质的电离(含解析)鲁科版_图文.pdfVIP

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2022届高考化学一轮复习课后

限时集训26弱电解质的电离（含

解析）鲁科版

班级：科目：

课后限时集训（二十六）

（建议用时：40分钟)

＋－

1．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡:HAH＋A.将1。0molHA分子加入1。0

＋－

L水中，如图，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(）

AB

CD

－1

C［将1.0molHA分子加入1。0L水中，先形成的是浓度接近为1。0mol·L的HA

＋－

溶液，H和A的浓度此时为0；然后酸分子开始电离，分子的浓度逐渐减小,而电离出的各个

离子浓度逐渐增大，达到电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但是一定小于1。0mol·L

－1＋－

，而且H、A的物质的量浓度相同，显然只有C中图像符合.]

＋－－＋2－

2．HS水溶液中存在电离平衡HSH＋HS和HSH＋S。若向HS溶液中(）

222

A．加水，平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO气体，平衡向左移动,溶液pH增大

2

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

＋

C［加水稀释，平衡向右移动,但［H］减小,A项错误；SO过量会产生较多的HSO，

223

而HSO的酸性比HS强，溶液pH减小,B项错误；滴加新制氯水,Cl＋HS===S↓＋2HCl，使

23222

HS的电离平衡向左移动，HCl的浓度增大，使溶液pH减小，C项正确;加入少量CuSO固体,CuSO

244

＋

＋HS===CuS↓＋HS