高考化学一轮复习 专题13_2 分子结构与性质(讲)(含解析) .pdfVIP

专题13.2分子结构与性质

1.了解共价键的主要类型：σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。

2．了解简单配合物的成键情况。

23

3．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp，sp)，能用价电子对互斥理论或者杂

化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

4．了解化学键与分子间作用力的区别，了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的

物质。

一、共价键

1．定义：原子之间通过共用电子对所形成的化学键

2．实质：形成共用电子对或电子云重叠

3．特征：具有方向性和饱和性

4．分类

分类依据类型

形成共价键的原子轨道σ键电子云“头碰头”重叠

重叠方式π键电子云“肩并肩”重叠

形成共价键的电子对是极性键共用电子对发生偏移

否偏移非极性键共用电子对不发生偏移

单键原子间有一对共用电子对

原子间共用电子对的数

双键原子间有两对共用电子对

目

三键原子间有三对共用电子对

【特别提醒】（1）只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当

两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。

（2）同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

5.δ键与π键

（1）δ键：沿健轴(两原子核的连线)方向以“头碰头”的方式发生原子轨道(电子云)的重叠

所形成的共价键称为σ键——单键。

种类：S-S重叠，S-P重叠，P-P重叠

-1-

特点：轴对称(即以成键的两原子核为连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)

（2）π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原子轨道(电子云)重叠所形成的共价

键称为π键。(只有在生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键)

特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成，分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为

镜像)

（3）δ键和π键比较

重叠方式：δ键——头碰头；π键——肩并肩。

键的强度：δ键＞π键

成键电子：δ键（S-S；S-P；P-P）；π键（P-P）。

成键类型：δ键成单键；π键成双键、叁键。

（4）判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；

共价三键由一个σ键和两个π键组成。

6．键参数

（1）概念

（2）键参数对分子性质的影响

①键能越大，键长越短，分子越稳定。

②

7．等电子原理

原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO

和N。

2

【典型例题1】下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是

（）

A．NHClB．NaOC．HO+D．MgO

4223

-2-

【答案】A

【考点定位】

本题考查化学键判断

【点评】明确离子键和共价键区别是解本题关键，注意配位键也属于共价