备战2025年高考精品化学课件：沉淀溶解平衡图像.pptVIP

②对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2－)的关系。(2)大小关系3.电离常数与平衡常数的关系一般在电离常数表达式的分子、分母中同时乘以c(H＋)、c(OH－)或某种微粒浓度，

与平衡常数表达式取得联系，进而进行计算。4.电离常数与溶度积常数的关系根据电离常数计算出各离子的浓度，进而可计算出Ksp。越

大1.[电离常数与水解常数、水的离子积常数的关系]已知25℃时有关弱酸的电离常数

如表所示：化学式HAH2B电离常数Ka＝1.7×10－6Ka1＝1.3×10－3；Ka2＝5.6×10－81234D123412348.7×10－712343.19×10－712341234123因为S(AgCl)＞S(AgBr)，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，将50.0mL0.0500mol·L－1

的Cl－溶液改为50.0mL0.0500mol·L－1的Br－溶液，因为银离子和氯离子或溴离子

都是按物质的量之比为1∶1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，又因为溴化银更

难溶，所以达到滴定终点时，溴离子的浓度应该比氯离子的浓度小，故反应终点c向

b方向移动，D正确。123123456789D123456789A.曲线Ⅰ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程B.Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－3bC.其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol·L－1，则滴定终点向上移动D.M点的纵坐标约为2a－1.48C123456789[解析]123456789123456789A.a点c(Ag＋)为0.1mol·L－1B.若在AgI悬蚀液中滴加少量KCl溶液，黄色沉淀会转化为白色沉淀C.滴定NaCl溶液的是曲线①D.该方法可用于溶液中卤素离子浓度的测定C123456789123456789D123456789[解析]1234567891234567895.Pb(OH)2难溶于水，25℃时，不同pH的溶液中含铅物种存在以下平衡：如图是溶液中各含铅物种的lgc－pH图。123456789C123456789123456789D1234567891234567891234567897.[2023长春三联]室温下，向10mL浓度均为0.1mol·L－1的FeSO4和ZnSO4的混合溶

液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度

与氨水(Kb＝1.8×10－5)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。ⅱ.Ksp[Zn(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。123456789C123456789123456789123456789D123456789123456789123456789已知：Ksp[Fe(OH)2]≈1.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－39。[答案]C123456789123456789素养14模型建构——电解质溶液中的“四大平衡常数”命题特点：滴定图像中平衡常数的预估和求算。根据起点、交点、中性点、已知pH

值的点→计算或预估K值。1.“四大平衡常数”的比较和联系c(H＋)·c(OH－)温度增大增大cm(Mn＋)·

cn(Am－)cm(Mn＋)·

cn(Am－)增大2.电离常数与水解常数、水的离子积的关系(1)定量关系①对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系返回目录第8讲沉淀溶解平衡图像*水溶液中的离子反应与平衡沉淀溶解平衡图像目录Contents01考点沉淀溶解平衡图像分析02练习帮练透好题精准分层03素养帮迁移应用提升素养课标要求核