备战2025年高考精品化学课件：溶液中粒子浓度大小比较.pptVIP

1234567891012345678910答案：D123456789101234567891012345678910[解析]向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入CuSO4溶液，因生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，溶液

中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗至熄灭，当CuSO4溶液过量时，溶液中离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮，A项不符合题意；向Ca(OH)2溶液中滴入NH4HCO3溶液，因生成CaCO3沉淀、氨水和H2O，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，当NH4HCO3溶液过量时，溶液中离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮，B项不符合题意；向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入H2SO4溶液，因生成BaSO4沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗至熄灭，当H2SO4溶液过量时，溶液中离子浓度逐渐增大，灯泡又逐渐变亮，C项不符合题意；NH3·H2O是弱碱，部分电离，开始时灯泡较暗，滴入CH3COOH后，NH3·H2O与CH3COOH反应生成强电解质CH3COONH4，灯泡变亮，当CH3COOH过量时灯泡的亮度略减弱，D项符合题意。1234A12341234C12341234D123412341234A1234567891012345678910A.V＜10时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.V＝10时，c(HA)＞c(OH－)C.10＜V＜20，水的电离度随V的增大而增大D.V＝20时，c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)D12345678910[解析]V＜10时，NaOH有剩余，溶液为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，

离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)，A项错误。V＝10时，二者恰好完全反应，溶液为NaA溶液，若HA为强酸，则溶液中无HA，若HA为弱酸，根据质子守恒c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)，知

c(HA)＜c(OH－)，B项错误。HA的电离抑制水的电离，10＜V＜20时，水的电离度

随V的增大而减小，C项错误。V＝20时，溶液为等物质的量的NaA和HA的混合溶

液，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)及物料守恒：c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，消去c(Na＋)，可得c(HA)＋2c(H＋)＝c(A－)＋2c(OH－)，故c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)，D项正确。12345678910C1234567891012345678910CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，根据Ka·Kh＝Kw可知，CH3COO－的水

解平衡常数为5.6×10－10，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)①，由

物料守恒可得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)②，则①×2－②得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，因c(H＋)＞c(OH－)，则c(CH3COOH)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，D项错误。12345678910D1234567891012345678910A.Ka(HY)＝1.38×10－4B.pH＝7时，c(X－)·c(HY)＞c(Y－)·c(HX)C.滴入HX溶液20mL时，c(Na＋)＞c(HY)＞c(X－)D.滴入HX溶液10mL时，c(X－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c

(HY)C123456789101234567891012345678910C12345678910答案：C123456789