备战2025年高考精品化学课件：化学中的常用计算方法.pptVIP

B项，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致测得的Na2S2O3标准溶液

体积偏大，所以会使钴的质量分数偏高，符合题意。C项，滴定终点时俯视读数，

导致测得的Na2S2O3标准溶液体积偏小，所以会使钴的质量分数偏低，不符合题意。

D项，盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗，相当于稀释了

Na2S2O3标准溶液，导致消耗的Na2S2O3标准溶液体积增大，所以会使钴的质量分数

偏高，符合题意；故选BD。1234567899.[新素材＋得失电子守恒、原子守恒法][2023东北师大附中模拟改编]氢化铝锂

(LiAlH4)是一种极强的还原剂，在干燥空气中较稳定，在潮湿的空气中会发生剧烈

水解，释放大量的H2并燃烧。LiAlH4(不含LiH)纯度可采用如下方法测定，实验装置

如图所示。123456789(1)反应的化学方程式为?。12345678925℃、常压下，称取xg产品LiAlH4，记录量气管A起始体积读数为V1mL，在分液

漏斗中加入过量的四氢呋喃(可减缓LiAlH4与H2O的反应速率)和水的混合液10.0

mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，冷却后，调整量气管A读数为V2

mL。已知：量气管B由碱式滴定管改装；25℃、常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。(2)LiAlH4的质量分数为(用含x、V1、V2的代数

式表示，不考虑溶液混合后体积的变化)。123456789热点3热重分析法在计算中的应用命题特点：结合热重曲线定量分析物质失去结晶水或分解失重的过程。1.失重过程一般含有结晶水的样品在受热过程中，一失氢键结合水，二失配位键结合水，三失

其他非金属元素形成的气体。2.计算原则(1)金属元素始终残留在固体中，且质量守恒。(2)挥发出的气体中的非金属元素与样品中对应元素质量守恒。3.“五步法”厘清热重曲线解题思路第一步“设”：设晶体的物质的量为1mol。第三步“失”：加热时，晶体一般是先失结晶水，再失非金属氧化物。第四步“稳”：晶体中金属质量不减少，仍在m余中。第五步“定”：失重最后得到的固体物质一般为金属氧化物，结合金属氧化物的相

对分子质量和原晶体质量以及固体残留率可计算出金属氧化物中O的个数，进而可

求出最终固体物质的化学式(元素物质的量之比为化学式中角标之比)。1.[2023全国乙]在N2气氛中，FeSO4·7H2O的脱水热分解过程如图所示：根据上述实验结果，可知x＝，y＝?。411231232.[2023南京学情调研]2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O固体在加热升温过程中的质量变化如

图所示。回答下列问题：(1)350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有(填

化学式)。ZnO和Zn(OH)2123[解析]2CO2↑1233.[2023东北三省四市联考]对黄铵铁矾[化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩

尔质量为480g·mol－1]进行热分解实验，其分解过程如图所示。在300℃前分解释放

的物质为H2O，300～500℃之间只有NH3和H2O放出，500℃时残留固体中只含有

Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末。123回答下列问题：(1)黄铵铁矾的化学式为?。NH4Fe3(SO4)2(OH)6(2)在300～500℃之间放出NH3和H2O的物质的量之比是?。2∶1123[解析]123D123412341234(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390％，杂质不参与反应)，需要投

料kg焦炭。10.8请回答：1