高中化学二轮总复习课后习题 选择题专项训练2 NA的计算与应用.doc

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选择题专项训练二NA的计算与应用

1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()

A.常温下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2NA

B.1mol羟基中的电子数为10NA

C.在含4molSi—O键的二氧化硅中,氧原子数为4NA

D.常温常压下,22.4L乙烯中C—H键数为4NA

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.12g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2NA

B.1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

C.在标准状况下,11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA

D.18g重水(D2O)含有的中子数为10NA

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.标准状况下,1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子

B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同

C.标准状况下,11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA

D.常温下,将5.6g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA

4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池负极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

D.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D.235g核素?92235U发生裂变反应:92235U+01n

6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛,转移电子数为0.2NA

C.25℃,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH-的数目为0.2NA

D.标准状况下,2.24LCl2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA

选择题专项训练二NA的计算与应用

1.A解析:常温下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1mol,氮原子数为0.2NA,A正确;1mol羟基中电子数为9NA,B错误;含4molSi—O键的二氧化硅的物质的量为1mol,含有2mol氧原子,氧原子数为2NA,C错误;常温常压Vm22.4L·mol-1,22.4L乙烯物质的量小于1mol,D错误。

2.A解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12g(1mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2NA,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有Al3+数目小于NA,B项错误;标准状况下,11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5NA,C项错误;1个D2O中含10个中子,18gD2O小于1mol,含中子数小于10NA,D项错误。

3.A解析:标准状况下,1.12L1H2和0.2g2H2均为0.05mol,含质子数均为0.1NA,A项正确;质量相同的氧气和臭氧含氧原子数相同,与温度、压强无关,B项错误;标准状况下,庚烷是液体,C项错误;常温下,铁在浓硫酸中钝化,D项错误。

4.C解析:Fe与水蒸气高温下反应生成Fe3O4而不是Fe2O3,生成H2的分子数小于0.3NA,A项错误;室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,c(OH-)=0.1mol·L-1即由水电离的OH-浓度为10-13mol·L-1,B项错误;2L0.5mol·L-1K2SO4溶液中含1molSO42-,阴离子所带电荷数为2NA,D项错误;氢氧燃料电池负极消耗1molH2

5.C解析:A项,因一个分子中含共价键11个,所以60g丙醇(1mol)中存在的共价键总数为11NA,错误。B项,1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,由于HCO3-在溶液中既发生电离,又发生水解,所以溶液中HCO3-、CO32-和H2CO3物质的量共有0.1mol,所以HCO3-和CO32-的离子数之和小于0.1NA

6.B