高中化学二轮总复习课后习题 选择题专项训练7 化学反应中的能量变化.doc

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选择题专项训练七化学反应中的能量变化

1.下列说法中不正确的是()

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多

B.从C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

D.反应H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1,说明在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

2.根据各物质间的能量循环图,下列说法正确的是()

A.ΔH40

B.ΔH1+ΔH5=0

C.ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH6

D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

3.在一定条件下,已知:CH3OH(g)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=bkJ·mol-1

则下列叙述正确的是()

A.C—H键键长小于H—H键

B.甲烷的燃烧热ΔH=bkJ·mol-1

C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g)ΔH=2(a-b)kJ·mol-1

D.相同条件下,当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时,放出的热量为ckJ,则该混合物中甲醇的物质的量为2ca+2b

4.标准状况下,气态分子断开1mol化学键所消耗的能量称为键能。已知H—H、H—O和OO键的键能分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是()

A.H2O(g)H2(g)+12O2(g)ΔH=-485kJ·mol-1

B.H2O(g)H2(g)+12O2(g)ΔH=+485kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+485kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-1

选择题专项训练七化学反应中的能量变化

1.A解析:等质量的硫蒸气转化为硫固体的过程放出热量,硫蒸气完全燃烧放出的热量更多,A项错误;石墨转化为金刚石为吸热反应,石墨能量较低更稳定,B项正确;浓硫酸溶于水时会放出大量的热,C项正确;H2(g)+F2(g)2HF(g)为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,D项正确。

2.D

3.C解析:碳的原子半径大于氢原子的,故C—H键的键长大于H—H键的,A项错误;燃烧热应生成H2O(l),B项错误;根据盖斯定律可知C项正确;设甲醇、甲烷的物质的量分别为ol,则有c=aol的氧气的能量变化是(2×463-436-12×495)kJ=+242.5kJ。因此热化学方程式为H2O(g)H2(g)+12O2(g)ΔH=+242.5kJ·mol-1,A、B两项均错误;若是2mol的气态水分解产生2mol的氢气和1mol的氧气的能量变化是+485kJ,则热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-1,C项错误,D项正确。