高中化学二轮总复习课后习题 专题能力训练1 化学常用计量 (2).doc

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专题能力训练1化学常用计量

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.78g苯中含有的碳碳双键为3.0NA

B.4.6g金属钠完全燃烧,转移的电子数为0.4NA

C.等质量的N2和CO中,原子数均为2.0NA

D.5.6L(标准状况)O2中含有的质子数为4.0NA

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.标准状况下,22.4L己烷中含有分子数目为NA

B.标准状况下,22.4L氦气所含原子数为2NA

C.7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA

D.将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA

3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是()

A.0.1molFeCl3形成的胶体粒子数为0.1NA

B.常温下,1LpH=12氨水中含有OH-的数目为0.01NA

C.0.1molO2完全反应时,转移的电子数为0.4NA

D.12g碳单质中所含的共价键数为2NA

4.下列说法中,正确的是()

A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液浓度为1mol·L-1

B.从1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol·L-1

C.将2.24LHCl气体通入水中制成100mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

D.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液,则所得溶液的浓度为1mol·L-1

5.下列有关配制溶液的做法中,正确的是 ()

A.在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸,然后将NaOH放在纸片上进行称量

B.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水来配制480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液

C.定容时不小心水加多了,应重新配制

D.用量筒量取的浓盐酸倒入容量瓶中加水至刻度线

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.0.5molCu与足量的S反应转移电子数为NA

B.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小6.4g,则电解过程中转移电子数为0.2NA

C.2gD2O和H218

D.46g分子式为C2H6O的有机物中含有极性共价键的数目一定为7NA

二、非选择题

7.碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。

(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和。?

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为。?

(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水,600℃

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)∶n(CO3

8.碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

(1)碱式氯化铜有多种制备方法:

①方法1:45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为。?

②方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M的化学式为。?

(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:①称取样品1.1160g,用少量稀硝酸溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

专题能力训练1化学常用计量

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.D2.C

3.B解析:氢氧化铁胶粒是多个Fe(OH)3“分子”的聚集体,故0.1mol氯化铁形成的胶粒的数目小于0.1NA,A错误;pH=12的氨水中,OH-的浓度为0.01mol·L-1,故1L此溶液中含有的