备战2025年高考精品化学课件：水的电离和溶液的pH.pptVIP

D123456789101112123456789101112编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133CA.在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B.各取1mL4种溶液，分别稀释至10mL，则溶液的pH：①＞②＞④＞③C.将溶液②和③等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c

(H＋)D.将aL溶液②和bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝4，则a∶b＝9∶11(忽略溶

液体积变化)123456789101112123456789101112A.E、H点对应的溶液的pH分别为3和7B.F点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)C.G点对应的溶液中：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(OH－)

＞c(H＋)D.E~H点对应的溶液中，c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl2)

为定值B123456789101112[解析]E点为新制氯水，溶液呈酸性，由水电离出的c(OH－)＝10－11mol·L－1，则

溶液pH＝3，H点为NaOH和NaClO、NaCl的混合溶液，溶液呈碱性，由水电离出的

c(OH－)＝10－7mol·L－1，说明NaOH电离对水的电离的抑制程度和NaClO水解对水的

电离的促进程度相同，溶液pH＞7，A项错误；F点对应的溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，知c(Na＋)

＝c(Cl－)＋c(ClO－)，B项正确；G点水的电离程度最大，对应的溶液为等物质的量

浓度的NaCl、NaClO的混合溶液，由于ClO－水解，溶液呈碱性，故c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C项错误；根据氯元素守恒，E~H点对应的溶液

中n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＋2n(Cl2)为定值，但随着NaOH溶液的加入，溶液

体积逐渐增大，c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl2)不为定值，D项错误。123456789101112B123456789101112123456789101112A.P线代表KOH溶液B.X、Y、Z点对应溶液中水的电离程度：Z＝X＞YC.将X点对应溶液稀释105倍，所得溶液pH＝8D.等体积、pH之和为14的KOH溶液和HA溶液恰好完全反

应B123456789101112[解析]123456789101112123456789101112B123456789101112123456789101112123456789101112A.a点时，c(HM)＋c(M－)＝2c(Na＋)B.溶液中水的电离程度：c点＞b点C.b点时，c(M－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.HM的电离常数为10－5.2A123456789101112[解析]1234567891011121234考点2溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，具体内容见下表：pHc(H＋)/(mol·L－1)c(H＋)与c(OH－)的大小比较酸性＜7＞10－7c(H＋)[1]c(OH－)中性＝7＝10－7c(H＋)[2]c(OH－)碱性＞7＜10－7c(H＋)[3]c(OH－)适用温度25℃任何温度＞＝＜2.pH定义式：pH＝[4]?。在相同温度下，pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强；pH通常只表示c

(H＋)[或c(OH－