高中化学二轮总复习课后习题 选择题专项训练5 元素周期表及周期律.doc

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选择题专项训练五元素周期表及周期律

1.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()

A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

2.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是()

A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZ

D.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

3.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是()

A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B.某微粒的结构示意图为,则该元素在周期表中位于第三周期ⅥA族

C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

D.原子半径:NaSiO

4.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙丁+辛,甲+丙戊+辛;常温下0.1mol·L-1丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是()

A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键

B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)r(C)r(B)

C.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1mol

D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子

5.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成,甲为淡黄色固体,乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物,有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是 ()

A.W与Z形成的化合物为离子化合物 B.戊一定为有毒气体

C.离子半径大小:YZW D.相同条件下,乙的沸点高于丁

选择题专项训练五元素周期表及周期律

1.C解析:气态氢化物的稳定性取决于非金属性的强弱,非金属性:ONSi,故稳定性:H2ONH3SiH4,A项正确;H与非金属元素通常形成共价化合物,也可与活泼金属元素形成离子化合物,B项正确;用最高价氧化物的水化物(即最高价含氧酸)酸性强弱判断非金属性强弱,由实验可知酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能得出非金属性:ClC,C项错误;118号元素的原子结构示意图为,故位于第七周期0族,D项正确。

2.D解析:X的原子半径在短周期中最大,则=6,n=2,即Y为O、Z为Si,W与Z同主族,则W为C,R与Y核外电子数之比为2∶1,则R为S。Na与O形成Na2O和Na2O2,阴、阳离子个数比均为1∶2,A项正确;O与Si、C、S以两种元素组成的化合物常见的有CO、CO2、SiO2、SO2、SO3,共5种,B项正确;酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3,C项正确;热稳定性:H2OH2S,熔沸点:H2OH2S,D项错误。

3.D解析:元素周期表金属和非金属分界线附近的元素均属于主族元素,A项错误;核电荷数为17的元素Cl位于周期表第三周期ⅦA族,B项错误;金属性:BeMg,故碱性Be(OH)2Mg(OH)2,C项错误;根据同周期、同主族元素原子半径递变规律,NaSiSO或NaSiCO,D项正确。

4.A解析:依据题意可以确定A、B、C、D分别为H、C、O、Na;甲为Na2O2,乙为H2O,丙为CO2,丁为NaOH,戊为Na2CO3,辛为O2,然后判断只有A项正确。

5.B