高考化学一轮复习课后习题 第八章 课时规范练39.doc

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课时规范练39

《课时规范练》P434

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.(广东广州期末)能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是()

A.将纯水加热煮沸

B.向纯水中通入SO2

C.向纯水中投入一小块金属钠

D.向纯水中加入NaCl固体

答案C

解析将纯水加热煮沸,水的电离程度增大,但溶液中c(H+)=c(OH-);向纯水中通入SO2,SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离使溶液显酸性,c(H+)c(OH-);向纯水中投入一小块金属钠,钠与水电离产生的H+作用,从而促进水的电离,溶液呈碱性,c(H+)c(OH-);向纯水中加入NaCl固体,对水的电离平衡不产生影响,溶液中c(H+)=c(OH-);故选C。

2.常温下,下列溶液的pH最大的是()

A.0.02mol·L-1氨水与水等体积混合后的溶液

B.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液

C.0.02mol·L-1盐酸与0.02mol·L-1氨水等体积混合后的溶液

D.0.01mol·L-1盐酸与0.03mol·L-1氨水等体积混合后的溶液

答案A

解析D项混合后得到0.01mol·L-1氨水和0.005mol·L-1NH4Cl的混合溶液,相当于向A项溶液中加入NH4Cl,因而D的pH比A的小。

3.(广东揭阳期末)水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是()

A.水的电离是个吸热过程

B.35℃时c(H+)c(OH-)

C.c(H+)随着温度的升高而降低

D.35℃时的水比25℃时的水电离程度小

答案A

解析升高温度,水的离子积常数增大,说明水的电离平衡正向移动,则水的电离是个吸热过程,A正确;35℃时水仍然为中性,c(H+)=c(OH-),B错误;根据A项分析,升高温度,水的离子积常数增大,水的电离平衡正向移动,水电离出的c(H+)随着温度的升高而增大,C错误;根据A项分析,升高温度,水的离子积常数增大,水的电离平衡正向移动,水的电离程度增大,则35℃时的水比25℃时的水电离程度大,D错误。

4.(广东梅县检测)某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,若用定义pH一样来规定pD=-lgc(D+),则在该温度下,下列叙述正确的是 ()

A.纯净的重水中,pD=7

B.0.01molDCl溶于重水形成1L溶液,其pD=2

C.0.01molNaOD溶于重水形成1L溶液,其pD=12

D.纯净的重水中,c(D+)·c(OD-)1.0×10-14

答案B

解析c(D+)=1.6×10-15mol·L-1=4×10-8mol·L-1,所以pD7,A错误;c(DCl)=0.01mol1L=0.01mol·L-1,则c(D+)=0.01mol·L-1,所以pD=2,B正确;c(NaOD)=0.01mol1L=0.01mol·L-1,则c(D+)=1.6×1

5.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()

A.该溶液的pH=4

B.升高温度,溶液的pH减小

C.此酸的电离常数约为1×10-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的104倍

答案D

解析室温时,0.1mol·L-1一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则电离产生的c(H+)=0.1mol·L-1×0.1%=1×10-4mol·L-1,则pH=-lg(1×10-4)=4,A正确;升高温度,HA的电离程度增大,电离产生的c(H+)增大,溶液的pH减小,B正确;HA的电离常数为K(HA)=c(H+)·c(A-)c(HA),此时c(H+)=c(A-)≈1×10-4mol·L-1,c(HA)≈0.1mol·L-1,故K(HA)=1×10-4×1×10-40.1=1×10-7,C正确;HA电离产生的c(H+

6.(经典真题)已知温度为T℃时水的离子积常数为KW。该温度下,浓度为amol·L-1的一元酸HA的溶液与bmol·L-1的一元碱BOH的溶液等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()

A.a=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中,c(H+)=KWmol·L

D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

答案C

解析若a=b,则有n(HA)=n(BOH),HA和BOH恰好完全中和,不能判断溶液的酸碱性,A错误。由于题目未指明溶液的温度,混合溶液的pH=7,该溶液不一定呈中性,B错误。由于KW=c(H+)·c(OH-),若c(H+)=KWmol·L