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晶体构造与性质
一、晶体的常识
1.晶体与非晶体
晶体与非晶体的本质差异
自性微观构造
晶体有〔能自发呈现多面体外形〕原子在三维空间里呈周期性有序排列
非晶体无〔不能自发呈现多面体外形〕原子排列相对无序
晶体呈现自性的条件：晶体生长的速率适当
得到晶体的途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出
特性：①自性；②各向异性〔强度、导热性、光学性质等〕
③固定的熔点；④能使X-射线产生衍射〔区分晶体和非晶体最可靠的科学方法〕
2.晶胞--描述晶体构造的根本单元.即晶体中无限重复的局部
一个晶胞平均占有的原子数=×晶胞顶角上的原子数+×晶胞棱上的
原子+×晶胞面上的粒子数+1×晶胞体心的原子数
思考：以下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I)、金刚石(C)晶胞的示意图.
2
它们分别平均含几个原子.
.v.
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eg：1.晶体具有各向异性。如蓝晶〔AlO·SiO〕在不同方向上的硬度不同；又
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如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000。晶
体的各向异性主要表现在〔〕
①硬度②导热性③导电性④光学性质
A.①③B.②④C.①②③D.①②③④
2.以下关于晶体与非晶体的说确的是〔〕
A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体一定是无色透明的固体
C.非晶体无自性而且排列无序D.固体SiO一定是晶体
2
3.以下图是CO分子晶体的晶胞构造示意图.其中有多少个原子.
2
二、分子晶体与原子晶体
1.分子晶体--分子间以分子间作用力〔德华力、氢键〕相结合的晶体
注意：a.构成分子晶体的粒子是分子
b.分子晶体中.分子的原子间以共价键结合.相邻分子间以分子间作用力结合
①物理性质
.v.
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a.较低的熔、沸点b.较小的硬度
c.一般都是绝缘体.熔融状态也不导电
d.“相似相溶原理〞：非极性分子一般能溶于非极性溶剂.极性分子一般能溶于极
性溶剂
②典型的分子晶体
a.非金属氢化物：HO、HS、NH、CH、HX等
2234
b.酸：HSO、HNO、HPO等
24334
c.局部非金属单质:：X、O、H、S、P、C
2228460
d.局部非金属氧化物：CO、SO、NO、NO、PO、PO等
2222446410
f.大多数有机物：乙醇.冰醋酸.蔗糖等
③构造特征
a.只
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