高中化学选修3 第三章晶体结构与性质 讲义及习题.含答案解析.pdfVIP

高中化学选修三第三章晶体结构与性质

一、晶体常识

1、晶体与非晶体比较

晶体非晶体

结构特性结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列

性质特性有自范性、固定熔点，对称性、各向异性没有自范性、固定熔点，对称性、各向异性

自范性：晶体的适宜的条件下能自发的呈现封闭的，规则的多面体外形。

对称性：晶面、顶点、晶棱等有规律的重复

各向异性：沿晶格的不同方向，原子排列的周期性和疏密程度不尽相同，因此导致

的在不同方向的物理化学特性也不尽相同。

2、获得晶体的三条途径

①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

③溶质从溶液中析出。

3、晶胞

晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法

某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学常见的晶胞为立方晶胞。

立方晶胞中微粒数的计算方法如下：

①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8

②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4

③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2

④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1

注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。

二、构成物质的四种晶体

1、四种晶体的比较

晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体

原子间以共价键金属阳离子和自由电子阳离子和阴离子

概念分子间靠分子间作用结合而形成的具以金属键结合而形成的通过离子键结合

力结合而形成的晶体有空间网格结构

的晶体晶体而形成的晶体

1

晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体

晶体质点

结分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子

(构成粒子)

构粒子间的相

分子间作用力共价键金属键（静电作用）离子键

互作用(力)

密度较小较大有的很大，有的很小较大

硬度一般较软很硬一般较硬，少部分软较硬

熔沸点很低很高一般较高，少部分低较高

性难溶于常见溶剂（Na等大多易溶于水等

质溶解性相似相溶难溶于任何溶剂与水反应）极性溶剂

一般不导电，溶于水一般不具有导电晶体不导电，水溶

导电传热性电和热的良导体

后有的导电性（除硅）液或熔融态导电

延展性