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高中化学第三章第二节溶液的pH及计算学案2新人教版选修

4

第一篇：高中化学第三章第二节溶液的pH及计算学案2新人教版

选修4

溶液的pH

4、有关pH的简单计算

【例12】25℃，将pH＝9与pH＝12的两种强碱溶液等体积混

合，求混合后溶液的pH

结论:⑷强碱与强碱混合：先计算溶液中，再根据Kw计算溶液中，

再运用pH定义式

注意：①等体积混合时，pH混(pH1＋pH2)/2②当△pH≥2pH混

＝

【例13】25℃，0.2mol/LHCl溶液与0.5mol/LBa(OH)2溶液

等体积混合，求混合后溶液的pH【例14】25℃，将pH＝2与pH＝

11的强酸和强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH

【例15】25℃，pH=1强酸溶液和pH=13的强碱溶液等体积混

合，求混合后溶液的pH

结论：⑸强酸强碱混合溶液，应先比较n(H)和n(OH)大小

若n(H)＞n(OH)，则酸过量，先求剩余，再求pH若n(OH)＞

n(H)，则碱过量，先求余，再利用_______求最后求pH。【例16】用

纯水稀释pH＝4的盐酸溶液至⑴10倍⑵100倍⑶1000倍⑷

100000倍

求稀释后溶液的pH。

【例17】pH＝4的CH3COOH溶液稀释100倍，求稀释后溶液

的pH变化范围

【例18】25℃，用纯水稀释pH=10的NaOH溶液至⑴10倍⑵

100倍⑶1000倍⑷100000倍求稀释后溶液的pH。

【例19】25℃，pH=13的NH3·H2O溶液稀释100倍，求稀释

后溶液的pH变化范围－＋＋－

＋

－

结论：（6）稀释问题

①若将强酸冲稀10，pH增大个单位，若弱酸稀释则

但若无限冲稀，pH接近于但

②若将强碱冲稀10，pH减小个单位。若是弱碱稀释则

但若无限冲稀，pH接近于但练习

1、甲、乙两溶液的pH值分别为6和8，下列叙述中不正确的是

A．甲的H数目是乙的100倍

C．乙不可能是稀醋酸

+nn

B．甲不可能是稀氨水

D．甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液

2、将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混和，若

使混和后溶液的pH＝7，则H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是

A．1︰20B．1︰10C．20︰1D．10︰13、1体积pH＝2.5的

盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH为

A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0

4、现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，

将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于

A．a－lg2B．b－lg2C．a＋lg2D．b＋lg2

5、对重水也可用定义pH一样定义pD＝－lgc(D)，现已知重水的

离子积为1.6×10下关于pD的叙述正确的是A．中性溶液pD等于7

B．在D2O中溶解0.01molDCl配成1升溶液，则pD等于2.0C．在

D2O中溶解0.01molNaOD配成1升溶液，则pD等于12.0D．当

由重水电离出来的c(D)等于10

+

—1

3+

—1

5，以

mol/L时，溶液的pD等于1或13