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高中化学第一章原子结构与性质1-3泡利原理和洪特规则教学案新人教版选修3

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高中化学第一章原子结构与性质1-3

泡利原理和洪特规则教学案新人教版

选修3

班级：科目：

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高中化学第一章原子结构与性质1-3泡利原理和洪特规则教学案新人教版选修3

第三课时泡利原理和洪特规则

学习目标:学会运用能量最低原理、泡利原理、洪特规则解释核外电子的排布特点及特

殊性质.

［知识回顾］

1．构造原理

核外电子按照能级顺序填充,填满一个能级再填一个新能级。其填充顺序为

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s……

2．各能级容纳的电子数

s、p、d、f各能级最多容纳的电子数分别为2×1、2×3、2×5、2×7。

3．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间出现的概率.概率密度分布

的形象化描述.小黑点越密，表示概率密度越大。由于核外电子的概率密度分布看起来像一

片云雾，因而被形象地称为电子云。s电子云呈球形，p电子云呈哑铃形。

[要点梳理］

1．基态原子的核外电子排布规则

（1）能量最低原理

原子核外电子的排布遵循构造原理,按轨道能量最低,依次排列，使整个原子的能量处

于最低状态。

（2)泡利原理

在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反,用“↑↓”表示。

(3）洪特规则

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨

道，而且自旋状态相同.

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知识点一基态原子的核外电子排布

1．泡利原理

（1）电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋,电子自旋可以比喻成地球的自

转,电子自旋有顺时针和逆时针两种方向，常用上下箭头（↑和↓)表示自旋方向相反的电

子。

(2）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反，这个原

理是由泡利首先提出的,称为泡利原理。

2．洪特规则

在能量相同的轨道(也称等价轨道，例如3个p轨道,5个d轨道，7个f轨道）上分布

的电子，将尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同。例如，碳原子中的2个p电子的

排布应该是：，而不是。氮原子的3个p电子也是

分布在3个p轨道上，并且有相同的自旋方向。

［问题探究]

泡利原理想说明什问题？

[答案］一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反。

补充规则：

等价轨道全充满、半充满或全空的状态一般比较稳定，也就是说,具有下列电子层结构

的原子是比较稳定的：

61014

(1)全充满：p;d；f,

357

（2)半充满：p；d;f,

000

（3)全空:p；d；f。

4251

如Cr：［Ar］3d4s……3d4s（较稳定），

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Cu：[Ar］3d4s……3d4s（较稳定).

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能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最

低的轨道中去,泡利原