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第四节化学反应与能量
要点一：化学键与化学反应中能量变化的原因
1.化学反应中能量变化的原因（微观角度）
（1）化学反应的过程
反应物（旧化学键断裂）→原子或原子团（新化学键形成）→生成物
（2）化学反应中能量变化的原因
a:原因
反应物→断键吸收能量生成物→成键放出能量所以：二者之差引起
能量变化
b:结论
化学键的断裂与形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
2.化学反应中能量变化的决定因素（宏观角度）
（1）反应物的总能量高于生成物的总能量，则化学反应释放能量
若参加反应的反应物中的化学键断开时吸收的能量低于生成物成键释放的能量，
则该反应释放能量
（2）反应物的总能量低于生成物的总能量，则化学反应吸收能量
若参加反应的反应物中的化学键断开时吸收的能量高于于生成物成键释放的能量，
则该反应吸收能量
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置
换反应；⑤物质的缓慢氧化
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)8H·O与NHCl反应；④碳和
224
水蒸气、C和CO的反应
2
典型例题
1．SF是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1molS（s）转化为
6
气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F、S﹣F键需吸收的能量分別为160kJ、
330kJ．则S（s）+3F（g）=SF（g）的能量变化为（）
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A．放出1780kJ的能量B．放出1220kJ的能量
C．放出450kJ的能量D．吸收430kJ的能量
【解答】吸收的能量为：280kJ+3×160kJ=760kJ放出的能量为330×6=1980kJ
该反应放出1980-760=1220kJ的能量故选B
变式训练
1．下列反应可以表示如图的能量变化的是（）
A．Al和FeO的铝热反应
23
B．Ba（OH）•8HO与NHCl的反应
224
C．NaOH溶液与CHCOOH溶液反应
3
D．甲烷在O中的燃烧反应
2
2．下列说法中正确的是（）
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变
化
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反
应
C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时
吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D．因为3O═2O是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
23
要点二：化学能与电能
1.原电池
（1）定义：将化学能转化为电能的装置
（2）工作原理
电极名称负极正极
电极材料锌片铜片
－2＋2＋－
电极反应Zn－2e===ZnCu＋2e===Cu
反应类型氧化反
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