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弱电解质的电离
-1
1．常温下,将浓度为0.1mol·L的HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是
+--
①c(H)②c(F)③c(OH)④K(HF)⑤K
aW
A．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤
-+
2.,pH=5CHCOOH:CHCOOHCHCOO+H,
常温下在的溶液中存在如下电离平衡
333
,
对于该平衡下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向右移动,CHCOOH电离常数增大
3
B.加入少量CHCOONa固体,平衡向右移动
3
+
C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H)减小
+
D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H)增大
3．醋酸中存在如下电离平衡：CHCOOHCHCOO－＋H＋，下列措施可以使
33
cCHCOOH
3的值减小的是
cH＋
A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体
C．加入少量冰醋酸D．加入少量醋酸钠固体
4．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈红色
③0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1的盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H的速率慢
2
A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②
5．室温下,下列事实不能说明NHH·O为弱电解质的是
32
-1
A．0.1mol·LNHH·O的pH小于13
32
-1
B．0.1mol·LNHCl溶液的pH小于7
4
-1
C．相同条件下,浓度均为0.1mol·L的NaOH溶液和
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