高中化学 第二节元素周期律教案 苏教版必修2.pdfVIP

第二节元素周期律

【教学目标】理解元素周期律

【教学重点】元素性质的周期性变化

【教学过程】

〖引入〗元素周期表看起来很有规律，这个表的确是按一定的规律来排的，这个规律就是元

素周期律。

〖思考〗质子数和核电荷数有何关系？什么叫原子序数，应如何理解？

[讨论]

1、能否说：“质子数即核电荷数，也就是原子序数。”

2、观察1—18号元素的原子结构示意图，研究以怎样的排列方式能使其有明显的规律性？

这种规律是什么？

3、原子序数的递增：（1）原子半径；（2）元素的金属性和非金属性强弱有何规律性变化？

4、原子结构的角度来解释元素周期律的实质是什么？

一、核外电子排布的周期性变化——最外层电子数由1-8周期性变化

由1～18号元素原子结构示意图：

原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数

1～211～22

3～1021～88

11～1831～88

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现——变化。

二、原子半径的周期性变化——从左到右半径缩小（稀有气体突大）

随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性

原子序数原子半径的变化

3～9大→小

11～17大→小

结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。

三、元素的化合价最高正价：+1+7

负价：-4-1

元素的主要化合价及实例

原子序数12

元素符号HHe

主要化合价+1O

实例HOHe

2

原子序数345678910

元素符号LiBeBCNOFNe

主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10

CO、HNO

实例LiOBeClBF23HOHFNe

223CHNH2

43

原子序数1112131415161718

元素符号NaM