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（人教版）高考化学复习《物质结构与性质》小专题突破
质量评估试题（原卷版）
考试时间：45分钟满分：100分
一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。
1．下列叙述正确的是（）
A．金属键具有方向性与饱和性
B．描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生了自由电子
D．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在
2．下列化学用语表述正确的是（）
226112262
A．镁原子由1s2s2p3s3p→1s2s2p3s时，原子释放能量，由激发态转化成基态
1024
B．基态Se的价电子排布式：3d4s4p
C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：
D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
3．下列物质性质的变化规律描述正确，且与共价键的键能大小有关的是（）
A．F、Cl、Br、I的熔、沸点逐渐升高
2222
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，熔点依次升高
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
4．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为
0族元素。
XYZ
R
W
J
下列说法正确的是（）
A．基态R原子的轨道表示式为
2-+2-+
B．Y与Na的半径大小关系为YNa
C．Y的第一电离能大于X的第一电离能
D．电负性最大的元素为J
5．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSON，下列有关元素F、
23
1
S、O、N说法正确的是()
A．基态S原子价电子排布图：
B．第一电离能：FSON
C．最高正价：FS==ON
D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多
6．下列说法中错误的是()
＋2－＋3－
A．从CH、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构
44444
B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为HO分子间存在氢键，HS分子间不能形成氢键
22
D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
7．下列“类比”结果不正确的是()
．．．
A．HO的热稳定性比HO的弱，则NH的热稳定性比NH的弱
22
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