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专题十八物质结构与性质（选修）

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【】

一．易混概念：

①键的极性与分子的极性。错因是混淆键的极性和分子极性的研究对象。

②晶体类型与所含元素、物质类型。晶体类型由晶体构成粒子和结合力决定，与元素种

类，物质类型没有必然联系。经常互推没有因果关系的概念。

③晶体类型与分摊法：确定晶体类型时，对于原子晶体（如金

刚石、二氧化硅晶体）、氯化钠、氯化铯晶体可以用分摊法。而对

于分子晶体，不必用分摊法。例如，计算白磷（P）分子中化学键

数，可直接根据正四面体结构计算，经常犯思维定势错误，确定分

了晶体组成也用分摊法。

④晶体构成粒子内化学键与粒子间作用力。对于原子晶体、离

子晶体、金属晶体，化学键与粒子间作用力类型一致；但是，对于

分子晶体，一般分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力或氢键。例如，冰由水分子靠

氢键构成，而水分子内存在氢氧极性共价键。分子晶体熔融时只破坏分子间作用力，而不影

响分子内化学键。稀有气体分子是单原子分子，分子内没有化学键，形成的晶体是分子晶体

而不是原子晶体。经常认为粒子之间作用力都是化学键。

⑤离子晶体与分子。一般认为离子晶体不含分子，其实有一部分离子晶体中含有不能自

由移动的分子。例如，蓝矾中水分子，[Ag(NH)]OH、[Pt(NH)]Cl中含有氨分子，经常忽

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视特殊与一般关系。

⑥化学键与化合物类型。离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、NaO、

22

CaC、NHCl等;共价化合物一定含共价键，不含离子键。例如，HO，CH，CHCHCH

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等，易误认为一种晶体只含一种化学键。

二．该部分知识在弄清基本概念的基础上，要能够记住常见的知识点及一些基本规律，通过

练习高考真题和模拟题，抓住常考知识点，突出重点进行复习。

典例精析

【】

＋2－

1．（2009广东卷11）．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具

有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

．．．

A．同周期元素中X的金属性最强

＋2－

B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

【解析】由题目信息可推断出，X为Na，Y为Cl，Z为O。同周期（第三周期中）X

（Na）的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X（Na）Y

+

（Cl），电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X（Na）Z

2-

（O），B错误；同族元素中（VIA族）Z（O）的氢化物稳定性最高，C正确；同周期（第

三周期中）Y（Cl）的非金属性最强，则最高价含氧酸的酸性最强（HClO），D正确。

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【答案】B

【考点分析】本题考查元素周期律的相关知识如：金属性强弱、半径大小比较、氢化物

的稳定性、最高价含氧酸的酸性。

2．（2009江苏高考化学8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X

是周期表中原子半径最小的元素，Y原子