2018年北师大附中（岳池校区）高考化学二轮练习（29）含答案.docVIP

2018年北师大附中（岳池校区）高考化学二轮练习（29）含答案

一、选择题

1．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()

A．pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－

B．含有0.1mol·L－1Fe(NO3)2的溶液：H＋、Mg2＋、SCN－、Cl－

C．使酚酞溶液变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、I－、Cl－

D．由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－

解析：A项，Ba2＋、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项，H＋与NOeq\o\al(－,3)可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；C项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中可能存在大量的H＋或OH－，当存在大量OH－时，OH－与NHeq\o\al(＋,4)反应生成NH3·H2O而不能大量共存。

答案：C

2．某溶液中只大量含有如下离子中的x种：Cu2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、Ba2＋、Br－、OH－、COeq\o\al(2－,3)，下列说法中正确的是()

A．若溶液的pH7，则x最大为5

B．若向溶液中加入铝粉得到AlOeq\o\al(－,2)，则溶液中一定有Na＋

C．若溶液有颜色，则溶液中一定有Cu2＋、Br－

D．若x＝5，则溶液中一定有COeq\o\al(2－,3)

解析：A项，若溶液pH7，则Cu2＋、Mg2＋、H＋不存在，其他离子可能存在，但Ba2＋和COeq\o\al(2－,3)不能共存，故x最大为4；B项，加入铝粉得到AlOeq\o\al(－,2)，说明一定有OH－，则Cu2＋、Mg2＋、H＋不存在，Ba2＋和COeq\o\al(2－,3)可能存在其中一种，Na＋、Br－都有可能存在，即Na＋不是一定存在的；C项，若溶液有颜色，则一定有Cu2＋，即OH－、COeq\o\al(2－,3)不存在，由于溶液是电中性的，则Br－一定存在；D项，若溶液中有COeq\o\al(2－,3)，则Cu2＋、Mg2＋、H＋、Ba2＋均不能大量存在，x不可能等于5。

答案：C

3．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种反应物在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()

A．这里的“另一种反应物”具有还原性

B．CuH可作氧化剂、还原剂

C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)

D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)

解析：Cl2具有强氧化性与多价态金属反应时，生成最高价态的金属化合物，应为CuCl2，故C项错误。

答案：C

4．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示。另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是()

A．图1中，A到B的过程中有0.01mol电子转移

B．图1整个过程中共生成0.26g水

C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu质量关系的曲线是X

D．图1中A和B的化学式分别为Cu2O和CuO

解析：0.98gCu(OH)2的物质的量为0.01mol，若加热时全部生成CuO，则CuO的质量为0.01mol×80g·mol－1＝0.80g，所以A点是CuO。若加热时全部生成Cu2O，则Cu2O的质量为0.005mol×144g·mol－1＝0.72g，所以B点是Cu2O，D项错误；由A到B发生反应：4CuOeq\o(=====,\s\up7(△))2Cu2O＋O2↑，根据化学方程式可知，当0.01molCuO完全转化为Cu2O时，转移0.01mol电子，A项正确；生成的水和氧气的质量总和为0.26g，B项错误；CuO和其中所含Cu的质量关系(以CuO的质量为10g计算)为

CuO～Cu

8064

10g8g

观察图2可知，曲线Y表示的是CuO和其中所含Cu质量的关系，故C项错误。

答案：A

5．NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()

①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸

A．全部