备战2025年高考精品化学课件：电离平衡.pptVIP

[解析]强酸在水溶液中完全电离，1mol·L－1HD溶液的电离度为10％＜100％，故

HD为弱酸，A项错误；浓度相同时，酸的电离度越大，其酸性越强，故酸性HA＜

HD，由表中数据知，HB的电离度随浓度的增大而减小，其浓度为1mol·L－1时，电

离度小于0.1％，故酸性HB＜HA，B项正确；在相同温度下，HA浓度越大，其电离

度越小，但浓度增大，其电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，酸性增强，C项

错误；温度不变，弱酸的电离平衡常数不变，D项错误。123456789A123456789123456789D123456789123456789B123456789123456789D123456789123456789123456789123456789答案：D123456789[解析]123456789百里酚蓝为二元弱酸，根据百里酚蓝的结构可知，其含有—OH(酚羟基)、—SO3H，

其中—OH(酚羟基)比—SO3H难电离，所以第二步电离的是酚羟基中的H，即溶液由

黄色变为蓝色的原因是酚羟基发生了变化，A正确；滴定终点为醋酸钠溶液，溶液

显碱性，根据题给信息可知，此时溶液应该由黄色变为蓝色，D错误。123456789A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A

的电离度为0.013％C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)＞c(HA－)D.取pH＝a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH＝a＋1B12341234素养13模型建构——基于电离平衡分析一元酸(碱)加水稀释图像命题特点：一元酸与一元碱溶液稀释中的平衡考查。(1)坐标的意义；坐标和离子浓

度关系(正比、反比、“c”“lgx”“pc”)。(2)关注“点”：起点pH→酸(碱)性强

弱、计算Ka或Kb，终点pH取值范围→图像正误判断；特殊点的溶质成分及量的关

系。(3)选项中等式或不等式关系：K与Kw的联系。2.弱电解质溶液稀释图像的结构化(以一元弱酸HA为例)C1212D12[解析]看图像横、纵轴横轴表示稀释10n倍，纵轴表示碱溶液的pH看图像起点0.10mol·L－1的MOH溶液和ROH溶液的pH分别为13和小于

13，说明MOH是强碱，ROH是弱碱，A项正确看图像变化每稀释10倍，MOH溶液的pH变化1，ROH溶液的pH变化小于

1，说明MOH是强碱，ROH是弱碱。若无限稀释，两条曲线

最终交于一点，则说明两种碱溶液中c(OH－)相等，C项正确12看a、b两点“越稀越电离”，加水稀释使电离平衡右移，电离程度增大，b点

对应溶液的稀释程度大于a点，则b点对应溶液中ROH的电离程度大

于a点，B项正确温度对电离

的影响升温能使电离平衡右移，ROH是弱碱，c(R＋)增大，而MOH是强

1212345答案：D1234512345D123451234512345C12345123454.[弱电解质的电离][浙江高考]25℃时，在“H2A－HA－－A2－”的水溶液体

系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关

系如图所示。12345A.在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)C.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力D.在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等12345答案：C12345当溶液中除了H＋之外没有其他阳离子，且阴离子只有HA－、A2－、OH－时，根据电

荷守恒：c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，根据题给等式c(H2A)＋2c(A2－)＋

c(OH－)＝c(H＋)可