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衡中作业(三十九)
1.钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
金红石(TiO)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)
2
如图所示。
(1)A、B、C、D4种微粒,其中氧原子是________(填代号)。
(2)若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原
子坐标为D(0.19a,________,________)；钛氧键的键长d＝________(用代数式表
示)。
11
【试题解析】：(1)根据均摊原则,晶胞中共有原子8×＋4×＋3＝6,晶胞中相同
82
位置的原子相同,根据钛氧原子比是1∶2分析；(2)根据晶胞结构分析D原子坐
22
标；根据图示,d＝2×(0.31a),则d＝0.31×2a。
【试题参考答案】：(1)BD(2)0.81a0.5c0.31×2a
2.(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方,则该晶胞中属于1个
体心立方晶胞的金属原子数目是__________________。氯化铯晶体的晶胞如图
＋－＋
1,则Cs位于该晶胞的________,而Cl位于该晶胞的________,Cs的配位数是
__________________。
(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程
式：______________________________________________。
－2＋＋
(3)图3为F与Mg、K形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是
________(填离子符号)。
(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如
图4所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJmol·－17867153401
则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是__________________。
其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________个。
【试题解析】：(1)体心立方晶胞中,1个原子位于体心,8个原子位于立方体的顶点,
1
＋－
故1个晶胞中金属原子数为8×＋1＝2；氯化铯晶胞中,Cs位于体心,Cl位于顶
8
11
＋
点,Cs的配位数为8。(2)由晶胞可知,粒子个数比为1∶1(铜为8×＋6×＝4,H
82
为4),化学式为CuH,＋1价的铜与－1价的氢均具有较强的还原性,氯气具有强氧
化性,产物为CuCl和HCl。(3)由晶胞结构可知,黑球有1个,灰球有1个,白球有3
2
2＋＋－－
个,由电荷守恒可知n(Mg)∶n(K)∶n(F)＝1∶
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