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2024年中考化学人教版教材基础知识1-3单元--第1页

第一单元基础知识

一、物质的变化

1.区分化学变化和物理变化的依据是是否有新物质生成。

2.常见的典型化学变化：物质燃烧、缓慢氧化、金属锈蚀、金属冶炼、食品酿造、食物腐

败、呼吸作用、光合作用。

3.化学反应时长伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀、还有发光、放热、吸热等能量变

化。

4.典型的放热反应：物质燃烧、缓慢氧化、生石灰作干燥剂、活泼金属与酸、中和反应等。

5.典型的吸热反应：金属冶炼、碳与二氧化碳反应、碳与水蒸气反应等。

二、物质的性质

1.物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、挥发性、延展

性、吸附性、溶解性等。

2.化学性质：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性、酸碱性等。

三、本单元的重要物质

1.硫酸铜晶体，蓝色，俗称蓝矾或胆矾。

2.乙醇俗称酒精，纯净物，也叫无水酒精。医用酒精是指酒精体积分数为75%的“酒精与水”的

混合物。

3.CO可以使澄清的石灰水（Ca(OH)溶液）变浑浊，可以使燃着的木条熄灭。

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4.氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越充足。

第二单元基础知识

一、空气成分

1.拉瓦锡实验证明了氧气约占空气总体积的1/5。

2.空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、

其他气体和杂质0.03%。

3.氧气可用于医疗急救、辅助燃烧、炼钢、气焊、化工生产和航空航天。

4.氮气可以制造硝酸和氮肥，作为焊接金属时的保护气，灯泡中填充氮气可以延长使用寿命，食品

包装中充氮气以防腐，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，液氮可以制造低温环境。

5.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙、氡等。无色无味，化学性质很不活泼。在通电时能发出不同颜

色的光，可用于航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯；氦可用于制造低温环境。

6.主要空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等。

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二、红磷燃烧实验

1.红磷燃烧产生大量白烟。

2.集气瓶底部留有少量水的原因是：降温，防止炸裂瓶底、吸收反应生成的五氧化二磷。

3.不能用木炭或硫代替红磷的原因是：生成的二氧化碳或二氧化硫补充了消耗氧气的体积。

4.不能用铁、镁代替红磷的原因是：铁丝在空气中不可燃，镁会和氮气、二氧化碳反应。

三、氧气的性质

1.在标准状况下，氧气的密度比空气略大，不易溶于水，液氧为淡蓝色，固体为淡蓝色雪花状。

2.氧气具有氧化性，能支持燃烧，是常见的氧化剂。

3.碳在空气中只产生红热，不燃烧。在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的气体使

澄清石灰水变浑浊。

4.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成带有刺激性气味的二氧化硫气体，并放出热

量。硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。

5.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。铁在氧气中燃烧时，在

瓶底装水或铺沙的原因：防止受热熔化的铁丝溅落炸裂瓶底。

四、制取氧气

1.工业制取氧气采用的分离液态空气法是利用了液态空气中液氮和液氧的沸点不同。

2.高锰酸钾是暗紫色的固体。

3.实验室制取氧气的