高考化学一轮复习课后习题 第七章 课时规范练34.doc

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课时规范练34

《课时规范练》P414

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.下列措施不能加快Zn与1mol·L-1硫酸反应产生H2的速率的是()

A.用Zn粉代替Zn粒

B.滴加少量的CuSO4溶液

C.升高温度

D.再加入1mol·L-1CH3COOH溶液

答案D

解析用Zn粉代替Zn粒,可以增大接触面积,加快反应速率,A正确;滴加少量的CuSO4溶液,Zn会先置换出铜,之后形成原电池,可以加快反应速率,B正确;升高温度,可以加快反应速率,C正确;CH3COOH为弱酸,1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)1mol·L-1,加入后相当于稀释,会使c(H+)变小,减慢反应速率,D错误。

2.(广东珠海模拟)化学在生活中的应用随处可见,下列措施不是为了改变化学反应速率的是()

A.将食品存放在冰箱中

B.做馒头时添加膨松剂

C.月饼包装袋内放置还原铁粉小袋

D.冶炼铁时将铁矿石粉碎

答案B

解析食物存放在冰箱中,可降低温度,减缓食物氧化速率,与减小反应速率有关;加工馒头时添加膨松剂,可使馒头疏松柔软,与改变反应速率无关;月饼包装袋内放置还原铁粉小袋作抗氧化剂,可防止月饼被氧化,减缓食物氧化速率,与减小反应速率有关;将铁矿石粉碎,可增大接触面积,可加快反应速率,与增大反应速率有关;故选B。

3.(辽宁东北育才学校阶段考)A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1、t2时刻分别测得部分数据如表所示:

n(B)/mol

n(C)/mol

n(D)/mol

反应时间/min

0.12

0.06

0.10

t1

0.06

0.12

0.20

t2

下列说法正确的是()

A.0~t1内,平均反应速率v(B)=0.04t1

B.若起始时n(D)=0,则t2时v(D)=0.20t2

C.升高温度,v(B)、v(C)、v(D)均增大

D.b∶d=6∶1

答案C

解析不能确定起始时B的物质的量,因此0~t1时间段内,不能确定B的变化量,则不能计算其平均反应速率,A错误;反应速率是平均反应速率,而不是瞬时反应速率,B错误;t1~t2时间段内,B和D的物质的量的变化量分别是0.06mol、0.1mol,则有b∶d=3∶5,D错误。

4.(广东广州模拟)下列有关化学反应速率的说法正确的是()

A.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢

答案D

解析加入适量的NaCl溶液,会将盐酸稀释,氢离子浓度减小,反应速率减小,A错误;浓硫酸具有强氧化性,与铁发生钝化,不会产生氢气,B错误;无论是放热反应还是吸热反应,温度越高,反应速率越快,C错误;减小压强,CO和NO的浓度会减小,反应速率减慢,D正确。

5.(广东佛山检测)实验表明,一定条件下,反应2NO(g)+2H2(g)2H2O(g)+N2(g)的速率与浓度的关系为v=k·c(H2)·c2(NO),其中k为速率常数,大小仅与温度有关。采用下列数据进行反应,反应速率最快的是()

A.c(NO)=0.4mol·L-1;

c(H2)=0.4mol·L-1

B.c(NO)=0.5mol·L-1;

c(H2)=0.3mol·L-1

C.c(NO)=0.6mol·L-1;

c(H2)=0.2mol·L-1

D.c(NO)=0.7mol·L-1;

c(H2)=0.1mol·L-1

答案B

解析v=k·c(H2)·c2(NO),其中k为速率常数,大小仅与温度有关,将各组数据代入公式计算,可得到A、B、C、D项的速率,其中速率最大的为B,故选B。

6.(北京卷,14)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用,原理如图1所示。反应①完成之后,以N2为载气,将恒定组成的N2、CH4混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上检测到有积碳。下列说法不正确的是()

图1

图2

A.反应①为CaO+CO2CaCO3;反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2

B.t1~t3,n(H2)比n(CO)多,且生成H2速率不变,可能有副反应CH4C+2H2

C.t2时刻,副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率

D.t3之后,生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生

答案C

解析由题干图1所示信息可知,反应①