高考化学一轮复习课后习题 课时规范练25 化学平衡常数 化学反应的方向与调控.doc

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课时规范练25化学平衡常数化学反应的方向与调控

一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.在淀粉KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-

T/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

689

533

409

A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-

B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3

C.该反应的平衡常数表达式为K=c

D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689

2.氯化氢和氯气在生产、生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气,该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提出在催化剂作用下,氧气直接氧化氯化氢制备氯气,该反应为可逆反应,热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ·mol-1。关于Deacon提出的制备Cl2的反应,下列说法正确的是()

A.该反应一定能自发进行

B.每生成22.4LCl2,放出58kJ的热量

C.增大起始时n(

D.断裂4molH—Cl的同时,有4molH—O生成,说明该反应达到平衡状态

3.下列说法正确的是()

A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH0,ΔS0

B.反应2CO+2NON2+2CO2在常温下能自发进行,则反应的ΔH0,ΔS0

C.反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH0能自发进行,其原因是ΔS0

D.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应

4.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域,对节能减排有重要意义。已知反应:6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g),温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示,下列说法不正确的是()

A.正反应为放热反应

B.化学平衡常数:KMKN

C.当温度高于250℃时,催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的

D.若初始投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1,则图中M点的乙烯体积分数约为7.7%

5.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),设起始n(H2O)n

A.该反应的焓变ΔH0

B.图中Z的大小为a3b

C.图中X点对应的平衡混合物中n(

D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

6.(江西九江联考)向容积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应:2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH,其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()

A.ΔH0

B.气体的总物质的量:nanc

C.a点平衡常数:K=12

D.平衡转化率:甲乙

二、非选择题:本题共2小题。

7.丙烯是三大合成材料的基本原料之一,可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下:

Ⅰ.丙烷氧化脱氢法:C3H8(g)+12O2(g)C3H6(g)+H2O(g)ΔH1

Ⅱ.丙烷无氧脱氢法:C3H8(g)C3H6(g)+

H2(g)ΔH2=+124kJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)已知H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1,由此计算ΔH1=kJ·mol-1。?

(2)在催化剂作用下,C3H8氧化脱氢除生成C3H6外,还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。

图中C3H8的转化率随温度升高而增大的原因是?。?

②在550℃时,C3H6的选择性为(保留1位小数)(C3H6的选择性=C3

③C3H6的选择性:550℃(填“大于”或“小于”)575℃。?

(3)某温度下,在刚性密闭容器中充入C3H8发生无氧脱氢制备丙烯。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。?

a.v正(C3H8)=v正(C3H6)

b.容器内气体的密度不再发生变化

c.容器内气体平均相对分子质量不再变化

d.容器内的压强不再发生变化

②若起始时容器内压强为10kPa,反应达平衡后总压强为14kPa,则C3H8的平衡转化率为;该反应的压强平衡常数Kp=(保留1位小数)。?

8.(浙江卷,节选)水煤气变换反应是工业上的重要反应,可用于制氢。

水煤气变换反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1

该反应分两步完成:

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+C