备战2025年高考精品化学课件：盖斯定律及其应用.pptVIP

(2)[广东高考]用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。2HCl(g)＋

1234567891010.[焓变与温度的关系图像]制备环氧丙醇的反应如下：(l)＋2CH3OH(l)ΔH1＜012345678910A.曲线a代表反应②的焓变B.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3C.曲线b在600K对应的ΔH＝＋2.8kJ·mol－1D.曲线c代表反应①的焓变C12345678910[解析]由题干信息可知，只有ΔH2＞0，ΔH1、ΔH3均小于0，故曲线a代表反应②

的焓变，A项正确；根据盖斯定律可知，反应①＋反应②得到反应③，则ΔH1＋ΔH2＝ΔH3，B项正确；由ΔH2＞0、ΔH1＋ΔH2＝ΔH3得ΔH1＜ΔH3，故曲线b代表反应③的焓变，曲线c代表反应①的焓变，曲线b在600K时对应的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝

(8.98－11.78)kJ·mol－1＝－2.8kJ·mol－1，C项错误，D项正确。12345678910(2)较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成单质硫。另一

种方法是，利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点

是，缺点是?。[解析]相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是得到燃料H2，且不产生SO2

污染物；缺点是反应需要高温，耗能较大。得到燃料H2，且不产生SO2污染物耗能较大123456命题点3根据物质能量图像书写热化学方程式5.[浙江高考改编]已知：298K时，相关物质的相对能量(如图)。123456[解析]由题给信息可知，ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝0＋4×(－110kJ·mol－1)－2×(－393kJ·mol－1)－(－84kJ·mol－1)＝＋430kJ·mol－1。＋430123456ΔH＝－351kJ·mol－1123456123456物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)ΔH/(kJ·mol－1)－1559.8－1411－285.8D1234[解析]燃烧热指的是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的

热量，指定产物是指可燃物中的碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变

为SO2(g)，氮元素变为N2(g)等。由题目信息可得：12342.[结合反应历程计算反应热][2023湖北]纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。

高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。C40H20(g)C40H18(g)＋H2(g)的反应机理和能量变化如下：1234[解析]由图示反应机理分析，ΔH＝2E(C—H)－[E(C—C)＋E(H—H)]＝

(2×431.0－298.0－436.0)kJ·mol－1＝128kJ·mol－1。1281234(2)图示历程包含个基元反应，其中速率最慢的是第?个。[解析]由反应历程图可知，共有3个基元反应，最后一步的活化能最大，反应速

率最慢。3312343.[依据盖斯定律计算反应热][2023全国乙改编]已知下列热化学方程式：ΔH1＝akJ·mol－1a＋c－2b

1234D12341234A.比较Al与Fe燃烧热的大小B.比较CH3OH与CH4燃烧热的大小C.比较S(s)与S(g)在空气中燃烧的热效应大小D.比较氢氧化钠分别与盐酸和氢氟酸发生中和反应的热效应大小A1234567891012345678910A.ΔH1＜0ΔH2＜0B.ΔH1＜ΔH2C.ΔH3＜0ΔH4＞0D.ΔH3＞ΔH4B12345678910[解析]形成化学键要放出热量，ΔH1＜0，第二个反应是盐类的水解反应，是吸热

反应，ΔH2＞0，A项错误